Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить эквивалентную массу металла, если из 4,93 г хлорида металла по реакции с нитратом серебра получилось 8,61 г хлорида серебра.

🎓 Заказ №: 22187
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить эквивалентную массу металла, если из 4,93 г хлорида металла по реакции с нитратом серебра получилось 8,61 г хлорида серебра.

Решение: Эквивалентная масса хлорида серебра равна Согласно закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам Кроме того, согласно закону эквивалентов эквивалентная масса хлорида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка (хлорида). Записываем пропорцию

Вычислить эквивалентную массу металла, если из 4,93 г хлорида металла по реакции с нитратом серебра получилось 8,61 г хлорида серебра.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества (см. табл. 6).
  2. Дана схема реакции: HNO3 CaI2  Ca(NO3 ) 2  I 2  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
  3. В 1 дм3 водного раствора содержится 0,4 г NaOH.
  4. Даны масса двухвалентного металла (mMe) и объем кислорода (VO2), затраченного на его окисление при н.у. (см. вариант в табл.1).
  5. Ряд судовых конструкций включает пары разнородных в электрохимическом отношении материалов
  6. Гидроксид Ме(ОН)3 имеет растворимость 1,1 ·10–3 г/дм3 , его молярная масса – 110 г/моль.
  7. Рассчитайте степень окисления Mo в соединениях: Ag2MoO4, (NH4)2MoO4, K5[Mo(CN)7], K4Mo2(SO4)4, MoO(SO4)2 и укажите правильный ответ.
  8. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Al(NO3)3.
  9. Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году
  10. Больному ввели 10 мл 10 %-го раствора хлорида кальция (ρ = 1,2 г/мл) внутривенно.