Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить теплоту сгорания СО в кДж/м3 .

🎓 Заказ №: 22181
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить теплоту сгорания СО в кДж/м3 . Газ содержит 10 % негорючих примесей.

Решение: Теплота сгорания, или теплотворная способность (теплотворность), топлива Q – это количество тепла, выделяющееся при полном сгорании 1 моля (кДж/моль), 1 кг (кДж/кг) или 1 м3 топлива (кДж/м3). Записываем уравнение реакции горения оксида углерода (II) 2 2( ) 2( ) 1 СO(г)  O г СO г Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Находим тепловой эффект данной реакции H298  H298 (СO2(г) ) H298 (СO(г) )  1 2 H298O2(г)  393,51(110,52)  1 2 0      393,51 ( 110,52) 2 0 282,99 кДж / моль      1    Тепловой эффект реакции соответствует 1 моль вещества, вступающего в реакцию. 1 моль любого газообразного вещества при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Вычислить теплоту сгорания СО в кДж/м3 . Газ содержит 10 % негорючих примесей.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl  HCl  Сl2  КСlO3.
  2. В состав какой группы входит NO3 — , дайте название этой группы, какие анионы ещё входят в данную группу.
  3. Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из марганцевой пластинки, погруженной в 0,001 М раствор Mn(NO3)2 и свинцовой, погруженной в 0,001 М раствор соли Pb(NO3)2.
  4. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии железного листа на воздухе.
  5. Приведите пример электронной конфигурации элемента, у которого последней заполняется d-орбиталь предпоследнего электронного слоя.
  6. Определите титр и нормальную концентрацию раствора соляной кислоты с плотностью 1,14 г/мл (ω = 28,2 %).
  7. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np5
  8. В молекуле этина (ацетилена) С2H2 между атомами углерода имеется тройная связь: одна σ и две π связи.
  9. Дать характеристику химического элемента № 23.
  10. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi.