Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить температуру замерзания 10 % (по массе) водного раствора серной кислоты, степень диссоциации принять 60 %. Криоскопическая константа воды 1,86°.

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить температуру замерзания 10 % (по массе) водного раствора серной кислоты, степень диссоциации принять 60 %. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Решение: Согласно второму закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора электролита прямо пропорционально концентрации растворенного вещества t крист  i  K Cm где: i  изотонический коэффициент; K криоскопическая постоянная; Cm  моляльная концентрация, количество растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя.

Вычислить температуру замерзания 10 % (по массе) водного раствора серной кислоты, степень диссоциации принять 60 %. Криоскопическая константа воды 1,86°.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К 25 мл раствора Н2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора I2 (fэкв=1/2) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na2S2O3 (fэкв=1). Вычислить концентрацию (г/л) Н2S в растворе. Какой метод титрования использовали?
  2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3 . Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
  3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и О2.
  4. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  5. Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции (табл.3).
  6. Составьте характеристику ФХМА по плану:
  7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °.
  8. Плотность газообразного вещества по водороду равна 22, чему равна его плотность по воздуху (Мср. = 29 г/моль). Вычислите массу 1 м3 этого газа при нормальных условиях.
  9. Константа скорости молекулярной реакции первого порядка равна 8·10-3 мин-1 . Вычислите время, за которое начальная концентрация уменьшится на одну четверть.
  10. Какой объем раствора карбоната натрия (пл. 1,17 г/см3 ) требуется добавить к 5 л раствора (пл. 1,04 г/см3 ), чтобы получить 8 % раствор?