Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 М растворе.

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 М растворе. Константа диссоциации кислоты равна 5∙10-8 . Определите концентрацию ионов OHв растворе.

Решение: Хлорноватистая кислота HClO является слабым электролитом. В водном растворе она частично и обратимо диссоциирует на ионы водорода и гипохлоритионы.   HClO  H ClO В случае слабого бинарного электролита константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда)      1 2 С K

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя: HNO2 + I- → N2↑ + I2↑
2. Чему равна общая жесткость 0,12 %-ного раствора Mg(NO3)2?
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2S; б) CuSO4; в) ZnCl2.
4. Что следует понимать под степенью окисления атома?
5. Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
6. Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе.
7. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl2, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах.
8. Напишите электронную формулу нейтрального атома и атома в определенной степени окисления.
9. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений a) свинца в PbO, K2PbO3;. b) оксида фосфора (V), серной кислоты, гидроксида рубидия
10. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами нитрата серебра и ортофосфорной кислоты.