Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю.

Решение: Стандартные электродные потенциалы никеля и кадмия имеют следующие значения В Ni Ni 0,25 / 2     В Cd Cd 0,403 / 2     ЭДС данного гальванического элемента равна E В Ni Ni Cd Cd Ni Ni ( 0,403) 0 / / /  2  2  2   

Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю.
Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить массовую долю кислорода (в процентах) в оксиде азота (IV).
  2. Какие значения принимает водородный показатель (рН)? Вычислите рН 0,1 н. раствора гидроксида натрия.
  3. В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 1500 С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %.
  4. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S?
  5. Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение.
  6. Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль.
  7. Объясните, почему свойства элементов: а) азот и висмут; б) калий и бром резко отличаются друг от друга?
  8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2OН – = ВеО2 2– + 2Н2О б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ва2+ + SO2– 4 = BaSO4
  9. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические?
  10. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 190 С и 102,6 кПа.