Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) измельчить железо; г) отводить продукты реакции?

Решение: 79 Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 2 моль оксида углерода (II) в системе образуется 1 моль оксида углерода (IV). Находим концентрации газообразных веществ в системе в момент, когда количество СО2 возросло до 0,5 моль n(CO ) 0,5 моль 2  n(CO) n (CO) 2 (n(CO n (CO )) 1,05 2 (0,5 0,05) 0,15 моль  0   2  0 2      Находим равновесные концентрации газообразных веществ в системе моль л V n CO CO 0,1 / 5 ( ) 0,5 [ ] 2 2    моль л V n CO CO 0,03 / 5 ( ) 0,15 [ ]    Находим константу равновесия реакции 111,11 0,03 0,1 [ ] [ ] 2 2 2  

Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) измельчить железо; г) отводить продукты реакции?
Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) измельчить железо; г) отводить продукты реакции?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите полную электронную формулу элемента церия Ce 58 .
  2. Имеется два образца сильвинита (калийное удобрение), содержащих 40 % K2O и 10 % K2O.
  3. Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.
  4. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03.
  5. Равновесие системы CO2 + H2 ↔ CO + H2O установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [CO2] = 2,25 моль/л, [H2] = 0,25 моль/л, [CO] = [H2O] = 0,75 моль/л.
  6. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением.
  7. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты
  8. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
  9. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом
  10. Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,03.