Вычислить ЭДС гальванического элемента

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Al / Al3+ // H2O, NaOH (0,1 н) / H2, Pt |_______________________________| Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Al3+] от 0,003 н до 0,05 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Pt равен -0,09 в

Решение: Стандартный электродный потенциал алюминия и стандартный электродный потенциал восстановления воды имеют следующие значения  H O H 0,828 В 2 2 2 /     Поскольку алюминий трехвалентен, то молярная концентрация ионов алюминия в 3 раза меньше молярной концентрации эквивалентов ионов алюминия. М C Al Al н 0,001 3 0,003 3 ( ) [ ] 3 3      Поскольку натрий в своих соединениях одновалентен, то молярная концентрация гидроксид-ионов равна молярной концентрации эквивалентов гидроксида натрия. [OH ]  0,1 М  Находим электродные потенциалы электродов с учетом молярных концентраций потенциалопределяющих ионов

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой.
2. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Mn / MnCl2 (0,001 н) // Pb(NO3)2 (0,01 M) / Pb
3. Вычислите потенциалы электродов.
4. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,20 М бромоводородной кислоты
5. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода
6. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г).
7. а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл).
8. а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: сульфита цезия.
9. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка из серебра погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Ag+ ] = 0,001 M.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: фосфорной кислотой и гидроксидом калия