Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Ni при стандартных условиях.

🎓 Заказ №: 22207

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Ni при стандартных условиях.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и никеля имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Ni Ni 0,25 / 2     При стандартных условиях потенциалы электродов равны соответствующим стандартным потенциалам. B Fe Fe 0,44 /  2   B Ni Ni 0,25 /  2

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту.
2. Сколько мл воды надо прибавить к 20 мл 74 % раствора H2SO4 (ρ = 1,664 г/мл), чтобы приготовить 20 % раствора (ρ = 1,143 г/мл)?
3. Определить массу (в граммах) порции гидроксида бария, в котором содержится 1,806·1023 атомов водорода.
4. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. H2 + I2 ⇄2 HI
5. Определите, в каких соединениях присутствует ионная связь: а) молекула хлора; б) хлорид натрия; в) аммиак; г) сульфид калия.
6. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 минут при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра?
7. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2
8. Объяснить, чем отличается коррозия сплава, состоящего из цинка и магния, в бензине, содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в воде, содержащей растворенный кислород.
9. Рассчитайте, сколько молекул электролита продиссоциирует из каждых 120 недиссоциированных молекул, если степень диссоциации составляет 95 %.
10. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах: a) NaOH + FeCl3 → b) CaCO3 + HNO3 → c) Mg(NO3)2 + KOH→ d) K2CO3 + BaCl2 → e) Na2S + HCl → f) AgNO3 + K3PO4 → g) Mg(NO3)2 + H2SO4 → h) Fe(OH)3 + HNO3 → i) CuO + HCl → j) Ba(NO3)2 + K2SO4 → k) ZnCl2 + KOH → l) K2CO3 + HNO3 →