Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в 0,1 М раствор нитрата серебра, и стандартного во- 85 дородного электрода.

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в 0,1 М раствор нитрата серебра, и стандартного во- 85 дородного электрода. Какие процессы протекают на электродах? Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения катодного и анодного процессов.

Решение: Стандартные электродные потенциалы водородного и серебряного электродов имеют следующие значения E В H H 0 2 2 /    E В Ag Ag 0,8 /     Водородный электрод имеет меньший потенциал и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:  H2  2e  2H Серебряный электрод является катодом. На нем протекает восстановительный процесс

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в 0,1 М раствор нитрата серебра, и стандартного во- 85 дородного электрода. Какие процессы протекают на электродах? Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения катодного и анодного процессов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25
  2. Определите эквивалентные массы солей, вступающих в следующие реакции обмена
  3. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения.
  4. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона Н2 — и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей
  5. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 4,48 л этилена в стандартных условиях.
  6. Написать константу химического равновесия для реакции 3Fe(т)+ 4H2O ↔ Fe3O4(т) + 4H2
  7. Написать константу химического равновесия для реакции 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O + 2SO2
  8. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоёв атомов элементов следующие: 3s 23p 63d 54s 2 ; 4s 24p 64d 55s 2 ; 5s 25p 65d 56s 2
  9. Определите  G298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).
  10. Напишите выражения для констант равновесия реакций 2 2 2 2 3 1) SO  O  SO 4 2 2 2 2 2) CH CO  CO  H