Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.

Решение: Записываем уравнение реакции сжигания пропана. C3H8 5O2  3CO2  4H2O Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий обра-зования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. В данном случае 298( ) 298( ) 298( ) 298( ) 2( ) 2 ( ) 3 8( ) 2( ) 3 4 5 CO г H O ж С H г O г H p H H H H        Тепловой эффект относится к 1 моль вещества, вступающего в реакцию.

Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.
Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. По данным 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г)
  2. Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону.
  3. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu + HgCl2 ⇆ CuCl2 + Hg
  4. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   .
  5. Найдите температуру, при котрой константа равновесия реакции HCl(г) O2(г)  H2O(г) Cl2(г) равна единице.
  6. При какой температуре будет разлагаться карбонат магния по реакции MgCO3 → MgO + CO2? Постройте график зависимости ∆G от Т для этого процесса.
  7. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH ?
  8. Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  9. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n ) находящегося в растворах солей. Металл — Cu
  10. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na+ = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К и плотности тока i = 10 А/м2 .