Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента — Zn|ZnCl2||CuSO4|Cu + 2,0 М 1,0 М.

🎓 Заказ №: 22181

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента — Zn|ZnCl2||CuSO4|Cu + 2,0 М 1,0 М Составьте уравнение электродных процессов, суммарное уравнение. Укажите направление тока.

Решение: Уравнения электродных процессов    2 A: Zn 2e Zn K Cu  e Cu  : 2 2 Суммарное уравнение Zn CuSO4  ZnSO4 Cu Направление прохождения тока: по внешней цепи от цинкового электрода к медному. Находим электродные потенциалы при данных концентрациях ионов по уравнению Нернста Zn B n Zn Zn Zn Zn lg2 0,754 2 0,059 lg[ ] 0,763 0,059 2 / / 2  2       

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)+В2(г.) →2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
2. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора ZnSO4 с растворимыми цинковым и графитовым анодом.
3. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице.
4. Произведение растворимости AgCl равно 1,6⋅10-10.
5. В чем различия предельных и непредельных углеводородов ?
6. Как влияет водородная связь на температуру кипения и плавления?
7. Охарактеризуйте силы Ван-дер-Ваальса.
8. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl.
9. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2Ag+↔Fe2+ + 2Ag, при а(Fe2+) =10-2 моль/л, а(Ag+ )=10-3 моль/л.
10. Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей — HCl, ICl, BrF — наиболее полярна.