Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях

🎓 Заказ №: 22185

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: Ca(HCO ) + HCl = CaCl + H O+ CO Fe(OH) 2CH3COO + 3HNO3 + Fe(NO3 ) 3 +CH3COOH + 2H2O

Решение: Фактор эквивалентности ( f ) – число, обозначающее, какая доля реальногой частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности величина безразмерная, он может быть равен единице или меньше единицы. Молярная масса эквивалента вещества ( МЭ ) – это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Равновесие в системе: ) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л.
2. Приведите формулировку закона действующих масс. С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O
3. «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов».
4. Что такое электролитическая диссоциация?
5. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
6. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель: H2O2 → H2O + O2
7. Понятие химической связи. Основные типы и характеристики химической связи.
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов
9. Осуществить превращения: С6Н6→С6Н5NО2→С6Н5NН2→С6Н2NН2Вr3
10. Какие химические свойства характерны для аминокислот?