Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями:

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: 3 2 2 2 2 2 2 2 Ca(HCO )  HCl  CaCl  H O  CO Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O

Решение: Фактор эквивалентности ( f ) – число, обозначающее, какая доля реальногой частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности величина безразмерная, он может быть равен единице или меньше единицы. Молярная масса эквивалента вещества ( МЭ ) – это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. МЭ  f M Молярная масса гидрокарбоната кальция M(Ca(HCO ) ) 162,11 г/ моль 3 2  3 2 2 2 2 2 2 2 Ca(HCO )  HCl  CaCl  H O  CO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. С помощью каких реакций можно осуществить превращения по следующим схемам: а) метанол →Х → формиат натрия; б) уксусный альдегид → Y → ацетат кальция
  2. Отразите основные пути метаболизма феназепама. Поясните стадии метаболизма.
  3. Дайте заключение о качестве раствора эуфиллина 2,4 %.
  4. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 3 см г ) с массовой долей NaCl – 20%.
  5. Даны формулы следующих комплексных соединений: Na2[PdI4], [Cr(H2O)4Cl2]Cl, [Cu(NH3)2(SCN)2].
  6. Две железные пластинки, частично покрыты одна оловом, другая свинцом.
  7. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона натрия нитритом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  8. Выберите окислители, использование которых делает испытание на подлинность йодидов, относительно бромидов, специфичным
  9. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона калия перманганатом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  10. Из 1,7 г оксида трехвалентного металла получили 4,45 г его хлорида.