Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2 (г), ∆Нº(1) = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O2 (г) = СO2 (г), ∆Нº (2) = –283 кДж (2) H2 (г) + ½O2 (г) = H2O(г), ∆Нº (3)

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2 (г), ∆Нº(1) = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O2 (г) = СO2 (г), ∆Нº (2) = –283 кДж (2) H2 (г) + ½O2 (г) = H2O(г), ∆Нº (3)

Решение: C термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Из первого уравнения вычитаем второе и прибавляем к разности третье. Получаем

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2 (г), ∆Нº(1) = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O2 (г) = СO2 (г), ∆Нº (2) = –283 кДж (2) H2 (г) + ½O2 (г) = H2O(г), ∆Нº (3)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу:
  2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
  3. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: H2SeO3
  4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между
  6. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: AuCl3
  7. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: K2TcO4 + O2 + H2O = KTcO4 + KOH
  8. Напишите уравнения реакций ацилирования аминокислот: лейцина, фенилаланина и гистидина бромангидридом пропионовой кислоты.
  9. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. K2Cr2О7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О, HNO2 → HNO3 + NO +H2O.
  10. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.