Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г).

🎓 Заказ №: 22236

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)?

Решение: Записываем уравнение реакции CO  3H2  CН4  Н2О Термохимическим называется уравнение реакции, в котором после формул химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллические модификации, а в конце числовое значение теплового эффекта. Термохимические уравнения, если это специально не оговорено, содержат тепловые эффекты при постоянном давлении, равные изменению энтальпии системы H. Значение H обычно приводят в правой части термохимического уравнения, отделяя его запятой или точной с запятой.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В чем заключается механизм действия ферментов?
2. Сколько NaI содержалось в навеске 0,3010 г если на ее титрирование израсходовано 15,6 см3 0,11 н. раствора AgNO3.
3. Приведите структурную формулу АТФ, укажите её роль и пути использования в организме.
4. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4.
5. Напишите структурные формулы гуаниловой и адениловой кислот.
6. Дайте оценку качества субстанции натрия тиосульфата по количественному содержанию, если при йодометрическом определении на навеску 0,5012 г израсходовалось 20,2 мл 0,01 М раствора йода УЧ ½ (Kп=1,0075).
7. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э2О7, с водородом образует газообразное соединение НЭ;
8. Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях.
9. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС=0,6.
10. Напишите пример реакции субстратного фосфорилирования в цикле Кребса и объясните отличие его от процесса окислительного фосфорилирования.