Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации H3PO4 и выражения для константы диссоциации по второй ступени.

Решение рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ]  pH   H Азотная кислота – сильный электролит. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода и нитрат-ионы.   HNO3  H  NO3 При диссоциации 1 моль азотной кислоты в растворе образуется по 1 моль ионов водорода и нитрат-ионов. Поэтому [H ]  CM (HNO3 )  0,05 М  Находим рН раствора pH  lg0,05 1,3

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Выберите пару металлов по электронной конфигурации атома: 1)…3s23p2 и …3s23p6 2)…5s2 и…3s2 3)…2s2 и…2s22p2 4)…2s 2 2p 3 и…5s 1
2. Напишите выражения для констант равновесия реакций: 1) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 FeO к СO г  Fe к CO г 2) ( ) ( ) 2 ( ) 2 С графит СO г  CO г 3) ( ) ( ) 2 ( )
3. При 393 К реакция заканчивается за 10 мин.
4. В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой.
5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава КОН.
6. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.
7. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
8. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO
9. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе.
10. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции.