Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации H2PO4 — при 25ºС равна 1,54∙10-7 .

Решение: Для фосфатной буферной смеси, состоящей из KH2PO4 (в качестве кислоты) и K2HPO4, относящейся к 3 типу, рН можно рассчитать по уравнению ( ) ( ) ( ) lg 2 4 2 4 2 4      C H PO C HPO pH pKa H PO где:   ( ) pKa H2PO4 отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени. Находим соотношение молярных концентраций гидрофосфат- и дигидрофосфат-ионов в буферной смеси.

Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации H2PO4 - при 25ºС равна 1,54∙10-7 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите максимальную валентность кислорода, фтора и серы, составив электронные схемы строения внешних уровней атомов этих элементов.
  2. Возможны ли реакции MgSO4(р-р) + Ni → K2SO4(р-р) + Zn →
  3. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл.
  4. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II).
  5. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88ºС. Температура кипения хлороформа 61,12ºС.
  6. В каком соотношении надо взять растворы CH3COOH и CH3COONa одинаковой концентрации, чтобы получить буферный раствор с величиной рН, равной 4,75?
  7. Вычислите ЭДС гальванического элемента Mg|Mg2+ (0,1 моль/л)|| Zn2+ (2 моль/л)| Zn
  8. Возможны ли реакции Hg2(NO3)2(р-р) + Ag →
  9. Составьте полные уравнения реакций
  10. Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH4)2CO, зная, что этот раствора кристаллизуется при температуре -0,465°С (Kк = 1,86 град·кг/моль).