Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag2CrO4), если растворимость его в воде равна 0,0332 г/дм3 .

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag2CrO4), если растворимость его в воде равна 0,0332 г/дм3 .

Решение: 11 Записываем выражение произведения растворимости хромата серебра ( ) [ ] [ ] 2 4 2 2 4   ПР Ag CrO  Ag  CrO Рассчитываем молярные концентрации ионов серебра и хромат-анионов, исходя из растворимости Ag2CrO4 4 3 2 4 2 4 2 4 1 10 / 329,73 1 0,0332 ( ) ( ) ( ) моль дм M Ag CrO V m Ag CrO С Ag CrO        При диссоциации

Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag2CrO4), если растворимость его в воде равна 0,0332 г/дм3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте рН водных растворов: а) раствора хлороводородной кислоты, 1 дм3 которого содержит 0,3650 г хлороводорода;
  2. а) Используя метод полуреакций, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте для них молярные массы эквивалентов.
  3. В 1 дм3 воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg2+ и 50,1 мг ионов кальция Ca2+.
  4. Смесь метилбутана и азота объемом 500 мл (н.у.) смешали с избытком кислорода и подожгли.
  5. Предсказать, какая из двух реакций возможна, а какая невозможна при 27 С: 1) CaCl2(к) + F2(г) = CaF2(к) + Cl2(г); 2) CaF2(к) + Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г).
  6. Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
  7. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы
  8. Электролиз водного раствора гидроксида калия KOH проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч.
  9. Первый способ подтверждения подлинности метилсалицилата основан на образовании окрашенного комплексного соединения моносалицилата железа (III).