Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном при смешении 100 мл полумолярной азотной кислоты и 200 мл 0,3 М раствора гидроксида калия.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном при смешении 100 мл полумолярной азотной кислоты и 200 мл 0,3 М раствора гидроксида калия.

Решение: Записываем уравнение реакции HNO3  KOH  KNO3  H2O Согласно уравнению реакции 1 моль азотной кислоты взаимодействует с 1 моль гидроксида калия. Молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. Отсюда, находим количества реагирующих веществ. n HNO С HNO V HNO моль ( 3 )  M ( 3 ) ( 3 )  0,10,5  0,05 (KOH) СM (KOH ) V(KOH ) 0,2 0,3 0,06 моль  3  3    Гидроксид калия находится в избытке. Находим молярную концентрацию гидроксида калия в полученном растворе М V р ра HNO V р ра KOH n KOH n HNO CM KOH 0,033 0,1 0,2 0,06 0,05 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 

Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном при смешении 100 мл полумолярной азотной кислоты и 200 мл 0,3 М раствора гидроксида калия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между 1) хлоридом алюминия и гидроксидом калия 2) хроматом калия и нитратом серебра 3) азотной кислотой и гидроксидом бария
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН
  3. К 3 л 10 %-го раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3
  4. Написать уравнения электролитической диссоциации Ba(NO3)2, H2S, Cr(OH)3, Al(HCO3)3, (SnOH)2SO3.
  5. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. I, A 10,0
  6. В какую сторону сдвигается равновесие обменной реакции при действии на раствор [Ag(NH3)2]Cl водного раствора KCN?
  7. Сколько мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,041 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл децинормального раствора?
  8. Указать, из каких молекул первого порядка образованы данные комплексные соединения: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Pd(CN)2(NH3)2]; в) [Cu(NH3)4](OH)2
  9. Координационное число Co3+ равно 6.
  10. Вычислите молярную массу эквивалента следующих соединений 1) гидроксид цинка 2) фосфат алюминия 3) карбонат калия 4) нитрат серебра 5) ацетат натрия 6) гидроксид меди (II) 7) сероводородная кислота 8) хлорид бария 9) хромат калия 10) перманганат калия