Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С.

Решение: По закону Рауля понижение температуры кристаллизации (t) no сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя выражается уравнением: 1 1000 М m m t K      где: К – криоскопическая константа, для воды K = 1,86°; m и М – соответственно масса растворенного вещества и его молярная масса; m1 – масса растворителя. Температура кристаллизации воды равна 0 °С.

Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое из веществ Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
  2. Реакция термического разложения аммиачной селитры NH4NO3 может протекать одновременно по двум стадиям: NH3 + HNO3 NH4NO3 NH3 + NO2 + O2
  3. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – простые вещества.
  4. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия: Р2О5, СО2, А1(ОН)3, MgO, H2SO4.
  5. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 .
  6. При T = const состояние равновесия реакции 2ZnS(т) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(т) + 2SO2(г) установилось при равновесной концентрации кислорода, равной 0,5 моль/л.
  7. Рассчитайте, как изменится скорость реакции образования N2O в системе 2N2 + O2 → 2N2O, если объем газовой смеси увеличить в 3 раза.
  8. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%.
  9. Реакции выражаются схемами: К2Сr2О7 + HC1  Сl2 + СгС13 + KC1 + Н2O; Au + HNО3 + HC1  AuС13 + NO + H2O.
  10. Напишите уравнение реакции получения гидроксида олова (IV). Как доказать его амфотерность ?