Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную и моляльную концентрации 16 % раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3 .

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите молярную и моляльную концентрации 16 % раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3 .

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра AlCl m AlCl AlCl     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора ( ) ( ) ( ) m р ра AlCl3 V р ра AlCl3 р  ра AlCl3      Выражение для нахождения массы хлорида алюминия в растворе 100 % ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3 3 V р ра AlCl р ра AlCl AlCl m AlCl       Молярная концентрация – это количество вещества, содержащееся в одном литре раствора (моль/л). В данном случае ( ) ( ) ( ) 3 3 3 V р ра AlCl n AlCl C AlCl  

Вычислите молярную и моляльную концентрации 16 % раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3 .
Вычислите молярную и моляльную концентрации 16 % раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие свойства вещества обусловлены наличием ионной связи?
  2. Реакции выражаются схемами: NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O FeS+HNO3→Fe(NO3 )+S+NO+H2O Составьте электронные уравнения
  3. Приведите реакции получения из ацетилена винилацетата и составьте схему его полимеризации.
  4. Для умягчения 100 л воды потребовалось 63,5 г Na2CO3.
  5. Раствор борной кислоты концентрацией 4% используется в офтальмологии.
  6. Реакции выражаются схемами: HNO3 + Zn→N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + KCl + H2O Составьте электронные уравнения
  7. Смешали 100 см3 раствора серной кислоты (ρ = 1,40 г/см3 ), содержащего 50 г H2SO4 в 100 г раствора, с 1 дм3 H2O.
  8. Из 1,2 г оксида металла получается 2,4 г его фосфата.
  9. Определите величину электродных потенциалов: а) 2 Cu 0,001М Сu ; в) 002 4 Zn 0, H ZnSO ; б) 01 3 Ag 0, H AgNO ; г)   2 4 3 Al 0,005M Al SO
  10. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль экв/л?