Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.

Решение: Записываем уравнение реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO По уравнению для окисления 1 моль SO2 необходимо 0,5 моль O2. Молярная масса O2 равна 32 г/моль. Масса 0,5 моля O2 равна 32∙0,5 = 16 г Учитывая, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л (1-е следствие из закона Авогадро) составим пропорцию 16 г O2 окисляет 22,4 л SO2 х г O2 окисляет 22,4 л SO2

Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.
  2. Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.
  3. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ?
  4. Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии?
  5. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов.
  6. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Me H O O Me OH n ( )  2  2  (Me – Ti, Ca, Ag)
  7. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора металл, молярная масса эквивалента которого равна 59,4 г/моль.
  8. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15).
  9. Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.
  10. При нарушении целостности поверхностного слоя никелевого покрытия на железе будет протекать коррозия вследствие работы гальванопары: (-) Fe|Fe2+|H2SO4|(Ni)H2|2H+ (+) За 30 с работы гальванопары на катоде выделилось 0,06 л водорода (при н.у.).