Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния MgSO4 . 7H2O в 200 г воды (в %).

Решение Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) 4 4 m р ра m MgSO MgSO     Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите физические и химические свойства неметаллов на примере O2 – кислород.
2. Нaпишитe химичecкую фopмулу ЛC, иcxoдя из paциoнального названия: 2- гидpoкси-N-(4-гидpoксифeнил)-бензaмид.
3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
4. Напишите уравнения реакций, характеризующихся следующими превращениями
5. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
6. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ?
7. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
8. Поставьте степени окисления всех элементов, входящих в соединение
9. Определите степени окисления каждого элемента, составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса.
10. Вычислить процентную концентрацию сахарозы С12H22O11 в водном растворе, замерзающем при температуре -2 ºС.