Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 г и воды объемом 200 мл.

🎓 Заказ №: 22171
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 г и воды объемом 200 мл.

Решение: Записываем уравнение реакции CaC2  2H2O Ca(OH) 2 C2H2  Согласно уравнению реакции 1 моль карбида кальция взаимодействует с 2 моль воды, при этом образуется 1 моль гидроксида кальция, реакционную среду покидает 1 моль ацетилена. Молярные массы карбида кальция, воды и и гидроксида кальция имеют следующие значения. M(CaC ) 64 г/ моль 2  M(H O) 18 г/ моль 2  M(Ca(OH) ) 74 г/ моль

Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 г и воды объемом 200 мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие массы муравьиной кислоты с м.д. HCOOH 85 % и гидросульфата натрия образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия массой 8 г и оксида углерода (II) объемом 5 л (расчет вести на нормальные условия).
  2. Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия?
  3. При 393 K реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 K, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3 ?
  4. Золь йодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 см3 0,01 н. раствора KI 15 см3 0,2 % — ного раствора нитрата серебра.
  5. Рассчитайте массовую долю (%) оксида кремния (IV), «содержащегося» в асбестовых минералах: а) хризотил Mg3Si2O5(OH)4 б) биссолит Ca2Mg5Si8O22(OH)2
  6. Написать уравнения реакций горения органических соединений: СН4;С2Н4;С2Н2;С2Н5ОН.
  7. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием? Приведите три примера, напишите уравнения реакций.
  8. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
  9. Обоснуйте испытание аминосалицилата натрия дигидрата по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0052.18 (Приложения № 3, 4).
  10. В чем состоит особенность высотемпературного крекинга (пиролиза) ?