Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

Решение: Эквивалент вещества – количества вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Молярная масса эквивалентов (устаревшее название – эквивалентная масса) – масса одного моля эквивалентов вещества или элемента. Молярная масса эквивалентов кислоты равна молярной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл или на число вступающих в реакцию гидроксильных групп. а) Молярная масса ортофосфорной кислоты равна

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) Сu(NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
2. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л
3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л
4. Какое значение рН (7< pH < 7) имеют растворы солей Na2S, AlСl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди
6. Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определить вид изомерии.
7. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3 ?
8. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт?
9. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
10. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: Mn6+→Mn2+; Cl5+→Cl- ; N3-→N5+ На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu2O  HNO3 Cu(NO3 ) 2  NO  H2O