Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях S имеет значение < 0; ≈ 0?

🎓 Заказ №: 22170
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях S имеет значение < 0; ≈ 0?

Решение: Энтропия – функция состояния, то есть её изменение является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтропии данных реакций при стандартных условиях, используя табличные значения абсолютных энтропий веществ. S  S298 (С2Н2(г) )  3 S298 (Н2(г) )  2 S298 (CH4(г) ) 

<img src="/wp-content/uploads/image-132248.png" alt=" Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях S имеет значение
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать выражение константы равновесия для реакции 2 NO + Cl NOCl H 73,6 кДж
  2. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Эфедрина гидрохлорида 0,6 Раствора новокаина 1 % — 200 мл Дайте им обоснование, напишите химизм реакций, выведите молярные массы эквивалентов.
  3. Вычислить тепловой эффект реакции при 298 К: 1) при Р = const; 2) при  = const CaCO3 = CaO + CO2 Тепловой эффект образования веществ при стандартных условиях найти по данным табл. 3 приложения.
  4. В какой пробирке происходит реакция при внесении оловянных пластинок в растворы сульфата железа (II) и нитрата свинца ?
  5. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS.
  6. Укажите, какую пару веществ: а) CaSO3 и AlPO4; б) CaCO3 и K3PO4; в) Ca(NO3)2 и Na3PO4 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением:      3 4 2 3 4 2 3Ca 2PO Ca (PO )
  7. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре.
  8. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ΔН реакции): а) при понижении температуры; б) при повышении давления 2CH4 C2H2 + 3H2
  9. 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/см3 .
  10. Определить pH раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.