Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)

🎓 Заказ №: 22207
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г). Почему в этих реакциях 0  298 0  S .

Решение: Энтропия – функция состояния, то есть её изменение является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтропии данных реакций при стандартных условиях, используя табличные значения абсолютных энтропий веществ. S  S298 (С2Н2(г) )  3 S298 (Н2(г) )  2 S298 (CH4(г) )       200,82  3130,59  2186,19  220,21 Дж / К S  2 S298 (NH3(г) )  S298 (N2(г) )  3 S298 (H2(г) )       2192,50 191,49  3130,59  198,26 Дж / К

Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г). Почему в этих реакциях 0  298 0  S .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В насыщенном растворе PbI2 концентрация I — – ионов равна 1,3∙10-3 моль/дм3 .
  2. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?
  4. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе K2S (KД(H2S) = 1,1·10-7 ) и Na2CO3 (KД(H2CO3) = 4,45·10-7 ).
  5. Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
  6. Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665).
  7. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III).
  8. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;
  9. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S.
  10. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?