Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 .

Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 .

Решение Электродный потенциал металла, опущенного в раствор соли катиона, определяют по формуле: lg ( ) 0,059 / /      n Me Me Me Me C Me n n n    где:    Me Me n /  стандартный электродный потенциал металла, В; ( ) n C Me – концентрация катиона, моль/л; п – число электронов, принимающих участие в реакции. Электродный потенциал водородного электрода определяют по формулам 0,059 lg ( ) 2 2 /     C Н H H  или pH H H   0,059 2 2 /  где: 294 ( )  C Н – концентрация ионов водорода, моль/л. pH – водородный показатель. а) Находим электродный потенциал серебряного электрода C Ag В Ag Ag Ag Ag lg0,01 0,681 1 0,059 lg ( ) 0,799 1 0,059 / /             Серная кислота относится к сильным двухосновным кислотам. В водных растворах небольших концентраций она полностью диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы.     2 H2 SO4 2H SO4 Поскольку серная кислота – двухосновная, то молярная концентрация в 2 раза меньше молярной концентрации эквивалентов. СM (H2 SO4 )  0,01 М

Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 .
Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Осуществить химические превращения для молекул органических соединений, указав реагенты, с которыми вступают в реакцию.
  2. Какое из веществ Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
  3. Реакция термического разложения аммиачной селитры NH4NO3 может протекать одновременно по двум стадиям: NH3 + HNO3 NH4NO3 NH3 + NO2 + O2
  4. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – простые вещества.
  5. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия: Р2О5, СО2, А1(ОН)3, MgO, H2SO4.
  6. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С.
  7. При T = const состояние равновесия реакции 2ZnS(т) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(т) + 2SO2(г) установилось при равновесной концентрации кислорода, равной 0,5 моль/л.
  8. Рассчитайте, как изменится скорость реакции образования N2O в системе 2N2 + O2 → 2N2O, если объем газовой смеси увеличить в 3 раза.
  9. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%.
  10. Реакции выражаются схемами: К2Сr2О7 + HC1  Сl2 + СгС13 + KC1 + Н2O; Au + HNО3 + HC1  AuС13 + NO + H2O.