Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9

🎓 Заказ №: 22244
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.

Решение: Зависимость электродного потенциала водородного электрода от концентрации ионов водорода описывается уравнением стандартный электродный потенциал; универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль·К); абсолютная температура, К; число электронов, принимающих участие в электродной реакции; число Фарадея, 96500 Кл/моль; a активность катионов водорода, моль/л.  2 1 p давление, атм.

Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с концентрированными азотной, разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами: Sr, Ag, V
  2. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль-ионов/л.
  3. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением.
  4. Назовите комплексное соединение.
  5. Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.
  6. В растворе содержатся ионы Sr2+ , Ba2+ , Al3+ , Cr3+ (концентрация одинакова).
  7. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(г)  O2  2NO2(г) возросла в 1000 раз ?
  8. Вычислить потенциал меди в растворе Cu(NO3)2 с активностью ионов Cu2+ , равной 0,12 моль/л
  9. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей.
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений.