Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H2O(г) + 1/2O2  2NaOH (к) , если о 298 2 G (H O) = – 228,76 кДж/моль, а о 298 G (NaOH) = – 380,46 кДж/моль.

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H2O(г) + 1/2O2  2NaOH (к) , если о 298 2 G (H O) = – 228,76 кДж/моль, а о 298 G (NaOH) = – 380,46 кДж/моль.

Решение: Стандартная ЭДС гальванического элемента определяется по уравнению 91 nF G ЭДС р ции      где: nF – количество электричества, которое теоретически можно получить при электрохимическом превращении 1 моль вещества; n = 2; F – постоянная Фарадея, F = 96,548 кДж/(В·моль);     Gр ции стандартная энергия Гиббса данной реакции.

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H2O(г) + 1/2O2  2NaOH (к) , если о 298 2 G (H O) = – 228,76 кДж/моль, а о 298 G (NaOH) = – 380,46 кДж/моль.
Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H2O(г) + 1/2O2  2NaOH (к) , если о 298 2 G (H O) = – 228,76 кДж/моль, а о 298 G (NaOH) = – 380,46 кДж/моль.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Слабый электролит имеет степень диссоциации 0,1 % в одномолярном растворе.
  2. Кодеин изолировали методом ЖЖЭ из 50 мл мочи (после кислотного гидролиза) смесью хлороформ:бутанол (9:1) при рН 10
  3. Димедрол изолировали из 10 мл мочи хлороформом при рН 10-11
  4. Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе – полностью?
  5. Для гальванического элемента ( ) 2 , ( ) 2 2     Mg Mg H H Cu напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния a моль л Mg 1 10 / 3 2     , а ионов водорода a моль л H  1,0 / (при PH 1 атм 2  ).
  6. Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2
  7. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co3+ ,Co2+ при активности ионов кобальта и a моль л Co2 1 / и a 3 0,001 моль / л, Co   если 3 2 1,8 . / В
  8. При экстракции 10 мл плазмы крови (ЖЖЭ) хлороформом при рН 2 получено извлечение объемом 10 мл
  9. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu2+ ↔ Fe2+ + Cu, если G кДж моль Cu 66,2 / 298( )  2    , а G кДж моль Fe 84,8 / 298( )  2    .
  10. При экстракции 10 мл плазмы крови хлороформом при рН 10-11 получено извлечение объемом 5 мл