Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта).

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента. 10.11. свинец и хром

Решение: Стандартные электродные потенциалы свинца и хрома имеют следующие значения В Pb Pb 0,126 / 2     В Cr Cr 0,744 / 3     Электродные потенциалы стандартных электродов равны стандартным электродным потенциалам. В Pb Pb 0,126 /  2   В Cr Cr 0,744 /  3   Поскольку Cr /Cr Pb / Pb  3  2 , то в данном гальваническом элементе хром будет анодом, свинец – катодом. ЭДС гальванического элемента равна разнице потенциалов катода и анода. E В Pb Pb Cr Cr 0,216 ( 0,744)

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 14.
2. С помощью метода молекулярных орбиталей объясните образование молекулы фтора.
3. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40ºC если температурный коэффициент γ = 3,2?
4. Дайте определение координационного числа.
5. Методом валентных связей покажите образование нитрит-аниона, укажите форму аниона, валентный угол и кратные связи.
6. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного электродами из железа и серебра, погруженных в растворы их солей с концентрациями ионов C моль л Fe 2 10 / 2 2     , C мол
7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гидроксохлорид алюминия, гидросульфид калия, гидрокарбонат бария.
8. Составьте схемы электролиза водного раствора сульфата серебра а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.
9. Почему для бора, азота и скандия, имеющих различные электронные конфигурации атомов, наиболее характерны одинаковые валентные возможности – III?
10. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина C3H5(OH)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39ºС.