Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Энтальпия ( H ) и энтропия ( S ) являются функциями состояния, то есть их изменения ( H, S ) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ.

Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дана реакция С(графит) + 2Cl2(г) = CCl4(г).
  2. Варианты титрования в кислотно-основном методе.
  3. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенной ионное уравнение реакции: Pb(NO3)2 + Na3PO4 →
  4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) FeCl3 и Na2CO3; б) CuSO4 и K2CO3
  5. Чему равна концентрация раствора гидроксида аммония, рН которого равен 9? (Кв = 1,8∙10-5 )
  6. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением W(к) + 3H2O(г)↔WO3(к) + 3H2(г); ΔH<0, определить направление сдвига равновесия, если:
  7. Рассматривается химический элемент – кобальт. а) составить электронную формулу элемента; б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение; в) определить число валентных электронов; г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1. д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.
  8. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,0167 М раствора калия бромата, который израсходуется на титрование 10 мл раствора тимола
  9. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
  10. Исходя из положения натрия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно: