Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году. Однако использованные протекторы из технического цинка не обеспечивали подавление коррозии подводной части корабля. Почему недопустимы примеси в протекторах? Ответ иллюстрируйте соответствующими уравнениями.

Решение: Технический цинк содержит по всему объему микровключения других металлов. При попадании технического цинка в электропроводящую среду образуется множество короткозамкнутых гальванических элементов, где кристаллы цинка играют роль анодов, а микровключения других металлов – роль катодов. На анодах будет происходить процесс окисления атомов цинка, на катодах – процесс восстановления молекул воды.    2 A: Zn 2e Zn   K : 2H2OO2  4e 4OH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный 302 на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2 , а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор, равна 0,04 А/м2 .
2. В раствор соляной кислоты поместили кадмиевую пластину и кадмиевую пластину, частично покрытую медью.
3. Алюминий => сульфат алюминия => нитрат алюминия =>33 гидроксид алюминия => хлорид алюминия.
4. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орби- 338 тали данного энергетического уровня?
5. В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество.
6. Какая масса кальция может быть окислена 14 литрами кислорода?
7. Вычислить ∆H o обр сульфида цинка с помощью реакции: 2ZnS(тв) + 3O2(г) = 2ZnO(тв) + 2SO2(г) H кДж моль
8. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2  Zn(NO3)2 + Ni.
9. Приведите пример такой реакции, в которой ∆Н > 0.
10. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232 г.