Для связи в whatsapp +905441085890

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, то самопроизвольное протекание реакции возможно, если ΔG>0 – реакция самопроизвольно протекать не может.   G  H -T S Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH,ΔS) являются разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ.

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
  2. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): AsCl3
  3. Напишите электронные формулы атомов элементов с Z = 34 и 42, учиты-вая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
  4. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль.
  5. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
  6. В системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равновесные концентрации веществ равны: [H2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.
  7. Потенциал электрода Pt, H2 / раствор с рН x равен – 295 мв. Чему равен х?
  8. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 
  9. Гетерогенное равновесие Вычислите растворимость при 250 С в моль/л:
  10. Оценить валентные возможности атома селена в нормальном и возбужденном состояниях.