Для связи в whatsapp +905441085890

Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.

Решение: Состояние каждого электрона наружного энергетического уровня определяется следующим набором квантовых чисел: № электрона Квантовые числа n l ml ms 1-й электрон 5 0 0 +1/2 2-й электрон 5 0 0 -1/2 3-й электрон 5 1 1 +1/2 4-й электрон 4 1 0 +1/2 Главное квантовое число равно пяти, следовательно, электроны находятся на 5-м энергетическом уровне. Орбитальное квантовое число определяет форму орбитали. Если l=0, то орбиталь называется s-орбиталью, следовательно, два электрона находятся на s-подуровне 5-го энергетического уровня. Если l=1, то орбиталь называется p-орбиталью, следовательно, два электрона находятся на p-подуровне 5-го энергетического уровня.

Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.
Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов?
  2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3.
  3. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 15P.
  4. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 5s → 6s; 2) 5d → 6s; 3) 5p → 5d; 4) 5f → 6p.
  5. Напишите уравнение процесса перевода атома свинца 82Pb в ион Pb4+ .
  6. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов: 3 2 2 KI  FeCl  FeCl  KCl  I B Fe Fe 3 2  0,77   ; B I I 0,54 2 / 2     .
  7. При работе гальванического элемента     Zn Zn Cu Cu 2 2 цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению     2 Zn 2e Zn потерял в массе 10 мг Zn .
  8. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции, используя данные приложения (табл.1) 3Fe(тв) + 4 Н2О(г) = Fe3O4(тв) + 4 Н2(г).
  9. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л).
  10. Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.