Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду?

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Посчитайте ЭДС этого элемента для стандартных условий.

Решение: Стандартные электродные потенциалы алюминия и меди имеют следующие значения 285 B Al Al 1,622 / 3     B Cu Cu 0,337 / 2     Поскольку   Cu /Cu Al / Al  2  3 , то в образующейся гальванопаре медь будет катодом, алюминий будет анодом. A()Al H Cu()K

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23.
2. Какая химическую связь называется водородной?
3. Дайте оценку качества субстанции метионина (М.м. 149,21) по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, ст. 403 (метионина должно быть не менее 98,5 % в пересчёте на сухое вещество), если к навеске 0,3112 г было прибавлено 50 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2).
4. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л
5. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
6. К избытку раствора бромида калия добавили разбавленный раствор нитрата серебра.
7. Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 20 л этана (С2H6), взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуется углекислый газ и H2O(г).
8. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25°С).
9. Сколько граммов этанола (С2H5OH) и воды необходимо взять для приготовления 1 кг раствора, не замерзающего до -15 °С ?
10. Охарактеризуйте особенности строения полимеров (геометрическая форма макромолекул, строение, молекулярная масса).