Для связи в whatsapp +905441085890

Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   .

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   . Вычислите активность ионов Al3+, моль/л.

Решение: Зависимость потенциала алюминиевого электрода от активности ионов алюминия выражается уравнением Нернста 3  3  lg 3 0,059 Al / Al Al / Al Al a n   

Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   . Вычислите активность ионов Al3+, моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 .
  2. Вычислите    500 H , S , G реакции 3 2 3 . Fe2O3(к)  H2  Fe(к)  H2O
  3. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. По данным 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г)
  4. Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону.
  5. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu + HgCl2 ⇆ CuCl2 + Hg
  6. Найдите температуру, при котрой константа равновесия реакции HCl(г) O2(г)  H2O(г) Cl2(г) равна единице.
  7. Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.
  8. При какой температуре будет разлагаться карбонат магния по реакции MgCO3 → MgO + CO2? Постройте график зависимости ∆G от Т для этого процесса.
  9. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH ?
  10. Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.