Оглавление:
Зависимость константы равновесия от температуры
- Температурная зависимость константы равновесия Влияние температуры на наиболее распространенную форму константы равновесия можно объяснить точным и точным термодинамическим соотношением.
- Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением изобары реакции (название «изобара» обозначает постоянное давление во время дифференцирования). (212) тф ‘ Где 1 p / C — натуральный логарифм константы равновесия, K \ AN — изменение энтальпии в результате реакции (тепловой эффект реакции).
R — универсальная газовая постоянная. Людмила Фирмаль
- Т — абсолютная температура. \ N является положительным для эндотермических реакций и отрицательным для экзотермических реакций. Уравнение (2.12) показывает, что константа равновесия увеличивается или уменьшается в зависимости от знака теплового эффекта реакции.
Другими словами, когда температура поднимается, она будет только увеличиваться и уменьшаться до определенной температуры и начнет изменяться в противоположном направлении. Так, например, диссоциация муравьиной кислоты максимальна при 24,4 ° С, уксусной кислоты — 22,5 ° С, диссоциация воды при повышении температуры увеличивается только до 238,8 ° С, а затем начинает уменьшаться.
Температурная зависимость константы равновесия имеет экстремальное значение. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Общая схема аналитического определения | Константа равновесия и изменение стандартной энергии Гиббса |
| Общая характеристика реакций в растворе. Основные понятия | Скорость химических реакций в растворе |
