Оглавление:
Закон Авогадро
- Метод Авогадро Открытие и формулирование законов. Итальянский ученый А. Авогадро отмечал тот факт, что все газы одинаково сжимаются(закон Бойля-Марриотта), имеют одинаковый коэффициент теплового расширения(закон Гая-Руссака) и обладают другими общими свойствами. На основании этих наблюдений в 1811 году А. Авогадро представил смелую идею.
- Различные газы одного и того же объема при одних и тех же условиях содержат одинаковое количество молекул. — Закон, — объяснил Авогадро. При одинаковых условиях расстояние между отдельными молекулами одинаково для всех газов. Поскольку объем самой молекулы пренебрежимо мал по сравнению с межмолекулярным расстоянием, то в разных газах одного и того же объема(при одинаковых условиях) должно быть одинаковое количество молекул.
Людмила Фирмаль
Справедливость этого вывода подтверждается следующим положением: если газ одного и того же объема (при одних и тех же условиях) содержит одинаковое число молекул, то масса различных газов, содержащих одинаковое число молекул, равна molecules. It должен также занимать тот же Том 1.
Как мы уже знаем, такая масса является пропорциональной массе молярной массы и gas. So например, 2 г водорода и 32 г кислорода содержат одинаковое количество молекул-6,02 * 1023.Такой же объем-2 г водорода и 32 г кислорода (при нормальных условиях) — 22,4 л. И так оно и есть.： Объем 1 моля газа в нормальных условиях составляет 22,4 литра. Этот объем называется молярным объемом газа.
Молярный объем газа-это объем 1 моля газа. Математически это можно выразить так: Юм — Денпасар ВМ г Где V-объем в литрах, а V-количество вещества в молях. В расчетах необходимо учитывать, что объем 1 ммоль I (мм) составляет 22,4 мл, объем 1 киломор (км) — 22,4 м3, а Мегамолл (мм) — 22 400 м3. Смысл закона Авогадро. Так как моль газа в нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, то массу 1 литра конкретного газа (н. а. знают) так можно вычислить по этой молярной массе Где q-плотность, то есть масса I l конкретного газа при нормальных условиях.
- Например, экспериментально установлено, что масса 1 литра кислорода в нормальных условиях составляет 1,43 г. М（02）= 22.4•1.43 «32; M (<E2)= 32 г / моль; Mg (02)= 32 Определите относительную плотность газа, то есть более практично проверить, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого. other. In в этом случае вы можете рассчитать молярную массу от относительной плотности. Обычно относительная плотность обозначается буквой D.
Например, чтобы определить, во сколько раз конкретный газ тяжелее водорода, необходимо разделить массу определенного объема этого газа на массу водорода того же объема. Поскольку следующий газ и водород будут одинаковыми, плотность водорода можно рассчитать следующим образом: гл Р * М М М
По закону Авогадро объем равен, поэтому количество молекул равно 1 в курсе дается вывод закона основанного на кинетической теории газа Физика. Людмила Фирмаль
Где n-число молекул в данном объеме, M-молярная масса исследуемого газа, 2-молярная масса водорода, Dh-плотность этого газа в водороде. Если плотность определяется другим газом, то вместо молярной массы водорода (то есть числа 2) молярная масса этого газа равна used. So например, если плотность конкретного газа определяется кислородом или воздухом, то получаем следующую формулу: m m m
Действительно,= » 32 «’^ makuhi = » гг«» Здесь 29-средняя молярная масса воздуха. Из этого мы можем видеть, что плотность газа, измеренная в тех же условиях, имеет некоторое отношение к их молярной массе. В большинстве случаев, молярная масса различных газов определяется по формуле: М = 2z паза)МММ = * £ 29 * ОЗД) х. Молярная, молекулярная и относительная молекулярные массы численно одинаковы, поэтому молекулы соответствующего газа и относительная молекулярная масса(МГ) также вычисляются по этим формулам.
Используя понятие «молярный объем газа», уравнение реакции, в которой участвует или выделяется газ(п. Можно также выполнить расчеты в соответствии с п. 184). Расчеты, связанные с применением метода Method1 Авогадро описаны на стр. 183. Вопрос 4-6 (стр. 102).Выпуск 3-7 (стр. 102).
Смотрите также:
| Моль — единица количества вещества | Объемные отношения газов при химических реакциях |
| Молярная масса | Тепловой эффект химических реакций |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
