Оглавление:
Окислительно-восстановительные (ов) реакции
Задача 66
Определить степень окисления азота в следующих молекулах и ионах: 
Решение:
При определении степени окисления элемента пользуемся правилом: сумма степеней окисления всех элементов равна заряду частицы (для молекулы 0, а для иона — заряд иона).
Известно, что степень окисления водорода равна +1, а степень окисления кислорода равна -2 (кроме перекисных соединений).
— степень окисления азота, равна 0.
Для 
составим уравнение:
X = +5 (степень окисления N в );
Задача 67
Определить степень окисления всех элементов, входящих в состав следующих молекул: 
.
Решение:
Задача № 3. Найти среди указанных веществ такие, которые могут выполнять роль: только окислителя; только восстановителя; окислителя и восстановителя.
Пример
Сгруппировать вещества по способности их выполнять определенную роль в ОВ реакциях: 
Решение:
Пользуемся следующим правилом: молекулы, атомы которых могут лишь повышать свои степени окисления, играют роль только восстановителей; молекулы, атомы которых могут лишь понижать свои степени окисления, играют роль только окислителей; молекулы, атомы которых могут повышать и понижать свои степени окисления, могут играть роль как окислителей, так и восстановителей.
Только окислители — 
Только восстановители — 
Окислители и восстановители — 
По каждому веществу необходимо дать подробное объяснение. Например, 
— и окислитель, и восстановитель, потому что 
— процесс восстановления (окислитель); 
— процесс окисления (восстановитель). Таким образом, — окислитель за счет 
и восстановитель за счет 
.
Задача № 4. Уравнять ОВ реакции методом электронного баланса.
Пример 89
Решение:
1. Среди участвующих в реакции веществ находим окислитель и восстановитель.
В 
марганец проявляет свою максимальную степень окисления (+7), значит, он может быть только окислителем.
В 
сера проявляет свою минимальную степень окисления (-2), значит, она может быть только восстановителем.
в этой реакции служит для создания кислой среды:
2. В случае отсутствия продуктов реакции определяем их, основываясь на знании степеней окисления элементов и химических свойств участвующих в реакции веществ.
В кислой среде 
восстанавливается до 
окисляется до 
. Кроме того, образуются 
3. Составляем электронный баланс согласно закону сохранения заряда (число электронов, принятых окислителем, должно равняться числу электронов, отданных восстановителем):
4. Расставляем соответствующие коэффициенты перед окислителем и восстановителем до и после реакции:
5. Уравниваем число атомов металлов, не участвующих в окислении-восстановлении. В данной реакции — это атомы К, число которых уже уравнено.
6. Уравниваем кислотные остатки, не участвующие в окислении-восстановлении. В данной реакции — это 
:
7. Уравниваем число атомов водорода:
8. Проверяем число атомов кислорода.
Если число атомов кислорода не уравнено, ошибку в уравнении следует
начинать искать с первого этапа.
Пример 90
Решение: 
Пример 91
.
Решение: С
Это реакция диспропорционирования.
Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:
Задачи с решением по неорганической химии
Возможно эти страницы вам будут полезны:
| Задачи с решениями на электролитическую диссоциацию |
| Задачи с решениями на водородный показатель |
| Задачи с решениями на электрохимические расчеты |
| Задачи с решениями на электролиз растворов |
