Оглавление:
Химическая связь
Пример 42
Укажите все возможные валентности для С1.
Решение:
Строение внешнего электронного слоя хлора следующее:
Нормальное состояние:
Возбужденные состояния:
Для хлора, как и для любого другого химического элемента, находящегося в нечетной группе, число электронов нечетное, а последовательное их возбуждение дает всегда нечетное число неспаренных электронов. Таким образом, их валентности будут нечетными.
Задача № 2. Объяснить, почему молекула 
существует, тогда как молекула 
не существует, а также объяснить причину следующего: молекула 
существует, а молекула 
не существует; молекула 
существует, а молекула 
не существует.
Пример 43
Объяснить, почему молекула существует, а молекула не существует.
Решение:
Молекула 
не может существовать, так как азот имеет только 3 неспаренных электрона, дающих 3 химические связи. Распаривание двух s-электронов в пределах второго последнего энергетического уровня невозможно. Электронное строение атома азота:
Возможно существование молекулы 
.
На последнем электронном уровне у азота может находиться два электронных подуровня. Таким образом, нет возможности возбуждения атома азота в пределах существующих энергетических уровней.
Для фосфора картина иная, его последний электронный уровень (n=3) имеет три электронных подуровня. В невозбужденном состоянии фосфор проявляет валентность 3, а в возбужденном — 5. Таким образом, фосфор может образовать соединение 
. Электронное строение атома фосфора:
невозбужденное состояние 
возбужденное состояние 
Задача № 3. Представить схемы образования химических связей в молекулах: 
— по методу валентных связей (МВС) и по методу молекулярных орбиталей (ММО).
Пример 44
Представить схему образования химической связи в 
по МВС и по ММО.
Решение:
Согласно методу валентных связей схема молекулы следующая:
Согласно методу молекулярных орбиталей схема образования молекулы 
Энергетическая схема образования молекулы по ММО:
Задача № 4. Рассмотрите перекрывание: 
— орбиталей. В каких случаях образуются 
-связи?
Решение:
При перекрывании 
-орбиталей образуется 
-связь.
Схема образования -связи:
При перекрывании 
-орбиталей образуется 
-связь.
Схема образования -связи:
Задача № 5. Укажите типы химических связей в молекулах следующих соединений: 
Решение:
Определим разность электроотрицательностей взаимодействующих атомов в соединениях:
— связь ковалентная полярная.
— связь ковалентная неполярная.
— связь ковалентная полярная.
— связь ионная.
— связь ковалентная неполярная.
— связь ковалентная полярная
— связь ионная.
Задача № 6. Укажите из перечисленных молекул: 
— молекулы с гибридизацией. Какого типа эта гибридизация?
Пример 45
Какой тип гибридизации в молекуле 
?
Решение:
В невозбужденном состоянии электронная конфигурация внешнего электронного уровня следующая: 
В возбужденном состоянии 
Образование двух идентичных связей с 2 атомами водорода требует гибридизации типа 
Задача № 7. Какова форма следующих молекул:
Пример 46
Какова форма молекулы 
?
Решение:
Электронные конфигурации последних электронных слоев S и 
следующие:
Оба неспаренных р-электрона серы участвуют в образовании связей с двумя атомами хлора, обладающими по одному неспаренному р-электрону, образуя угловую молекулу 
с углом 
несколько большим 90°.
Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:
Задачи с решением по неорганической химии
Возможно эти страницы вам будут полезны:
