Внутренний электролиз

Внутренний электролиз

• Внутренний электролиз Внутренний электролиз не требует внешнего источника тока. Здесь мы используем способность металла с более положительным электродным потенциалом свободно отделяться от солевого раствора под действием металла с более низким стандартным потенциалом (менее благородным).

• Пластина с низким содержанием драгоценных металлов, являющаяся анодом, соединена с платиновым катодом, поэтому анализ анализируемого драгоценного металла проводится с использованием платины. Если содержание определяемого элемента низкое, осаждение металла на платиновом катоде будет происходить без проблем, но при высокой концентрации существует вероятность образования металла на аноде, а также осаждения на катоде. Есть.

Чтобы исключить этот процесс, анод покрывают тонкой пленкой коллодия, или катодное и анодное пространства разделены пористой перегородкой. Людмила Фирмаль

Одним из ключевых преимуществ внутреннего электролиза является то, что в платиновый катод выделяется больше благородных металлов, чем в анодном металле, так что можно провести точное химическое разделение. Например, когда в качестве анода используется свинцовая пластина, на катод испускаются только металлы с потенциалом, который превышает потенциал пары Pb2 + / Pb а металлы с более отрицательным потенциалом не испускаются.

• Изменяя анод, вы можете создать условия для разделения металлов с аналогичными потенциалами. Большим преимуществом этого метода является то, что аппаратная конструкция очень проста. Это позволяет использовать этот метод практически в любой лаборатории. После отделения от раствора электролизом осадок можно взвесить, а содержание элементов определяют по массе осадка.

Если масса осадка очень мала и не может быть взвешена с достаточной точностью, растворите осадок и определите концентрацию вещества в растворе соответствующим образом. Поскольку осадок, полученный электролизом, можно растворить в небольшом количестве растворителя, концентрация элементов может быть определена вместе с разделением.

Следовательно, электролиз большого количества раствора Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Электрогравиметрические разделения	Кулонометрия
Электролиз на ртутном катоде	Кулонометрия при постоянном контролируемом потенциале