Оглавление:
Влияние концентрации на скорость химической реакции
- Как известно из предыдущих глав, скорость прямой и обратной реакции определяется изменением концентрации реагентов на единицу измерения времени. Для реакции формы L / 4 + LB, 1cC. Скорость прямой реакции №’1 =к₁сдсвсдсв. И обратная скорость С. Концентрация исходного материала в процессе реакции уменьшается, а полученного увеличивается. Когда исходный материал исчерпан, скорость процесса уменьшается, поэтому численное значение скорости изменяется в разные промежутки времени.
Положительные значения 3 или т указывают увеличение скорости вдоль поверхности. Людмила Фирмаль
Как правило, средняя скорость реакции относится к конечному времени m = m, — T1 д / = — — — — (20.1） Истинная скорость может быть определена как производная концентрации во времени 1 ^ = — г. (20.2） Символы»- » формул (20.1) и (20.2) соответствуют уменьшению концентрации исходного материала с течением времени. Для обратимых реакций, если I «=Ш’ ₁ — фИ*, реакция не прогрессирует, даже если исходный материал полностью исчезает.
- Скорость снижения концентрации исходного вещества B в виде двухслойной реакции Л + Б ^ С + О Равный ₁ =- — ^=K₁сасвсасв 20.3. Скорость увеличения концентрации того же вещества а в результате обратной реакции ___ ^ = К. СССО. (20.4) О. > Нет. уравнение скорости реакции、 — =Ts7, — № № ’ ₂ =SV svsv-K ^ СССО. Динамическое равновесное состояние возникает потому, что I⁷ и I7₂ равны по скорости, но общая скорость реакции равна нулю. Следовательно, в состоянии равновесия (20.5） Правой частью этого уравнения является константа равновесия Kc данной реакции, и поэтому Kc = — это отношение константы скорости 2 противоположных реакций, составляющих эту обратимую реакцию.
Здесь приводится также профиль, описываемый уравнением (6-26), с эквивалентной толщиной пограничного слоя. Людмила Фирмаль
Если предположить, что в какой-то момент времени число m равно (a-x), (b — x), (c-x), то (/- x) равно (a-x).）、 — ^. = К(А-х)(к-Х) — а(с + х)(г + х). Для простоты перепишем предыдущее уравнение в следующий вид, предполагая вывод: a-bc = A = 0. х) — л ^ х *. (20.6). Получаем интегральное уравнение (20.6).
Смотрите также:
| Влияние температуры реакции на химическое равновесие | Влияние температуры на скорость химической реакции |
| Определение констант равновесия. Тепловая теорема Нернста | Активация |
