Оглавление:
Условия равновесия в гетерогенных системах и химических реакциях
- Подумайте об изолированной термодинамической системе, состоящей из 2 подсистем, в которых материя находится в 2 фазах. Количество веществ в подсистеме изменяется, а общий объем веществ в системе постоянен. (18.66). Предположим, что давление и температура системы постоянны, а температура и давление фазы одинаковы Л = л = т; Р1 = Р. = Р. (18.67). При постоянных p и T изобарный изотермический потенциал равновесной системы минимален, т. е.
Для этого требуется раньше определить скорость щ, на границе между турбулентным слоем и ламинарным подслоем. Людмила Фирмаль
Как называется потенциал-сумма значений 2snet = 2, 2a、 agilg ^ ag,+ ag, ₂. (18.69） Исходя из формулы при постоянном давлении и температуре 1-й подсистемы (18.53) 42,=ЩЛпк (18.70） И День 2-Й 42₂= ЦУ / Т. (18.71） Если подставить формулы (18.70) и (18.71) в Формулу (18.69) и учесть, что состояние равновесия равно 42сСТ= 0、 п 4m1 + п ^ МН = 0、 Потому что в Формуле (18.66) 4 = 4М-4тг、 (18.72） Поэтому в состоянии фазового равновесия необходимо уравнять температуру, давление и химический потенциал фазы.
- Тот факт, что химические потенциалы фаз равны, означает, что удельные энергии фаз равны в равновесии. Для 3 или более фаз, результат является: Подобный Равновесное состояние + pg4m2-Р [LzLgsn + … = 0. (18.73） Итак, (p, Γ) = const! Равновесное состояние гетерогенных систем = 0. (18.74). Например, в равновесии химической реакции с учетом изобарного изотермического потенциала необходимо учитывать При введении компонента I определенного количества молей величина изобартилляции изменяется на 4ig, при сохранении всех остальных компонентов константы Tyr константа-соответственно. Барные потенциалы также возникают из-за изменения содержания компонентов реакционной газовой смеси.
Расчеты, приводимые в настоящем параграфе, относятся исключительно к области с вполне установившейся турбулентностью. Людмила Фирмаль
Тогда уравнение можно описать как 42 = −5 47 ’+ U4r + q4p₁+q₂4₂₂₂₂₂₂₂ … + у s1pk(18.75） 42 = −5(1Т + в ХР + ХТ; / ЛН.(18.76)） Так как в равновесии она равна 42 = 0, (Р, Т)= sop8(. 42 = 2С₍4п = 0.(18.77)） Значение химического потенциала компонента можно выразить по аналогии с формулой (18.38), предполагая, что это идеальный газ ₍р = р/. + «T1pr₁, (18.78） 2. является частичным значением изобарного потенциала компонента в смеси.
Смотрите также:
| Химический потенциал | Равновесие в химических реакциях |
| Условия равновесия в изолированной однородной системе | Закон действующих масс. Константы равновесия |
