Уравнение Менделеева — Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)
Уравнение состояния идеального газа — это зависимость между параметрами идеального газа — давлением 
, объёмом 
и абсолютной температурой 
, определяющими его состояние:
где 
зависит от массы газа 
и его молекулярной массы 
. В таком виде уравнение впервые получено в 1834 г. французским учёным Б. П. Э. Клапейроном.
В 1874 г. Д. И. Менделеев вывел уравнение состояния для одного моля идеального газа: 
, где 
— универсальная газовая постоянная. Если молярная масса газа — 
, то:
Уравнение состояния в форме (2.14) называется уравнением Менделеева — Клапейрона. Оно объединяет газовые законы Гей-Люссака, Бойля — Мариотта, Авогадро, Шарля.
Уравнение состояния (2.14) может быть получено из зависимости давления от температуры 
(2.12), если в неё подставить концентрацию молекул 
из выражения
где 
— постоянная Авогадро, 
— число молекул в теле.
В результате получим:
где 
— универсальная газовая постоянная, равная 
; 
— постоянная Больцмана, равная 
. Заменив в (2.16) 
на 
, получаем уравнение состояния в виде (2.14). Отношение уравнений (2.14) или (2.13) при двух наборах параметров 
и 
даёт:
Эта лекция взята со страницы лекций по всем темам предмета физика:
Возможно эти страницы вам будут полезны:
| Шкала абсолютных температур в физике |
| Абсолютная температура в физике |
| Закон Бойля — Мариотта в физике |
| Закон Шарля в физике |
