Оглавление:
Топливо и его горение
- Топливо, используемое в теплотехнике, делится на твердое, жидкое и газообразное в зависимости от состояния Альпина. Различают органическое и ядерное топливо. При использовании органических Тепло топлива образуется в результате реакции горючего топливного элемента в сочетании с окислителем, которым обычно является кислород атмосферы. Яднос топливо в реакции распада Ядра некоторых изотопов тяжелых элементов (природных U23⁵, искусственных U233 и Pu23some) выделяют более чем в 100 миллионов раз больше тепла самого высокого ископаемого топлива. Топливо.
Его происхождение делится на естественное и искусственное. Антрацитовый уголь относится к природным твердым топливам. Уголь и бурый уголь, торф, горючие сланцы. Древесина; искусственная-Кокс、 Уголь, отходы. Природным жидким топливом является нефть. К искусственным жидким топливам относятся нефтепродукты: бензин, керосин, дизельное топливо Природное газовое топливо-это природный и связанный с ним нефтяной газ, искусственное топливо-это горючий материал, экономически целесообразный для использования в производстве.
Наиболее важными техническими характеристиками топлива являются теплотворная способность, зольность и влажность, выход летучих веществ. Людмила Фирмаль
Значительное количество тепла. Целевой вес, необходимый для опиумного топлива горючий сухой рабочий органический 1 100-S ’ 100-(S; 4-Ac) 100 — (S ^ + Hp + Hr) 100100100 топливо 100 1100- Ac 100-(Ap + 10*) 100-SI, 100 TH) сухой 100100 1100-10 * 100-(S!- +Переменного тока) 100-АС 100 рабочих 100100100 1 МВ) — (с ’+ АП + «РП) 100- — — (ап + я’1*) 100-10 *постоянные-генератор Газ, газ сухой перегонки, субпродукты, etc. Элементный состав и технические характеристики органическое топливо содержит разнообразные соединения, которые являются как горючими, так и негорючими. Элементы.
Твердое и жидкое топливо содержит горючие материалы, такие как углерод C, водород H, Летучая сера S и негорючие материалы, такие как кислород O, азот N, зола A и влага W. Летучая сера Он состоит из органического Sₒₚ и соединения SFC пирита: s, i-sₒₚ + Sₖ.Органическое топливо характеризуется рабочей массой Ср + + H » » s». + Op + N «’+ Ap-4-VP1= 100%; сухой C + Hc + Sc»+Ос + № +АС = = 100%; горючая C + H ’+ SL+ o’ + + NR = 100% и органическая c ° 4 14 ° + S ° + O ° + O + N = 100% органическая сера не содержит пирита. Вы можете. Пересчитайте состав топлива от одной массы к другой с использованием соответствующих коэффициентов (таблица 3.1).
Газообразным топливом, как правило, уменьшается на часть объема сухой вес: ч +C₂ h₆₆ +Cs11₈ + КВН» + со + +СО₂+H₂+N₂₂ … +H₂S= 100%.、 Свойства Кокса (Нелетучий остаток).Теплотворная способность QB, выделяемая в результате сгорания 1 кг твердого (жидкого топлива) или 1 м3 газообразного топлива при конверсии воды Пары, содержащиеся в продуктах сгорания в жидкости, называются высокой теплотворной способностью.
Более низкая теплота сгорания топлива ниже, чем самое высокое значение испарительной теплоты воды、 Имеющееся в топливе (ИТ) или топливе, полученном в результате сгорания водорода (9НР).Определена зависимость теплоты сгорания твердого и жидкого топлива По соотношению*)= = — 226НР-25MI1, (3.1) где r = 25.11 кДж / кг-скрытая теплота водяного пара при давлении 10 кПа (среднее парциальное давление водяного пара в продукте） Сжигание большинства электростанций).
Приблизительная рабочая чистая теплотворная способность (кДж / кг) твердого и жидкого топлива может быть определена с использованием элементного состава. Я… Менделеев SK =338 + 1о25нр + +88 (ор + SJ) −25 I *формула топлива. (3.2) теплота сгорания газового топлива (кДж /м3) выражается в объемной доле (% ) состава следующим образом: SK ==Yu8N₂+ 126CO +350CH₄+ +590С₂Н₄+640С₂Н₆+910С₃Н₈+ +1190С₄П₁₍> +23OH₂S. (3.3) условного топлива как понятие используется для сравнительных расчетов. Допустимый пересчет Количество топлива в состоянии получается путем умножения количества топлива, заданного его эквивалентом, E = зола. Топливо есть.
Сжигание горючей части топлива; также золы, прошедшие стадию плавления, называются шлаками. Зола сильно влияет на качество топлива, что создает большие трудности в технологическом процессе Горение (износ и шлак на поверхности нагрева); в сравнительном расчете используется пониженная зольность An = A’ /()£.Потому что влага и топливо негативно влияют на качество、 Как уменьшить теплоту сгорания, усугубить процесс воспламенения топлива, увеличить объем дымового газа, что приводит к потере дымового газа. Влажное Сид Топливо и / » = W4QV. Сера S является очень нежелательным топливным элементом.
При забивании образуются оксиды SO₂ и SO₃, что приводит к коррозии элементов силовой установки и Негативно влияет на окружающую среду. При нагревании топлива выделяются газообразные продукты разложения. Это называется выходом I летучих веществ. Он определяется в процентах от горючей массы топлива. Чем выше выход летучих веществ, тем ниже температура воспламенения топлива в подоле и тем больше объем пламени. В зависимости от содержания теплотворной способности Количество тепла, выделяющегося при полном сгорании топлива. Обычное топливо-топливо, теплотворная способность которого принимается равной 29,35 МДж/кг.
Конфигурация.%Теплового твердого топлива C * O ’ НГ кг трения, Р ’. МДж / кг древесный торф бурый уголь антрацит 50 42 6 85 S 93 93 2 4 35 летучее топливо можно разделить на пламенное и постное. Свойства Кокса являются Он оказывает огромное влияние на процесс сгорания топлива и определяет область его применения. Благодаря высокой механической прочности спеченный Кокс образует такое топливо Кокс в основном используется в металлургии. Виды ископаемого топлива, твердого топлива. Рассмотрим характеристики наиболее распространенных видов твердого топлива(таблица 3.2).
Коричневый. уголь ns спекается, характеризуется высоким выходом (Y = 40-60%), высокой зольностью (Ap = 15-30%) и влажностью (W = 30-40%).Термический ки ораниумов низок(СК-10 4-17 МДж / кг).Состав и свойства угля различаются. Они имеют относительно низкую зольность (Ap = 5 4-25%) и влажность (I ^ = 5 4-10%) с широким диапазоном выхода. Летучие (к = 10% от 4 до 40%).Большая часть угля спекается. Теплота сгорания составляет 2Р = 23 4-27 МДж / кг. Уголь классифицируют по выходу летучих веществ и характеру коксовых остатков (Длинное пламя-Д, газ-г, жир-ж.
Кокс-к, спеченный-с, тощий-Т, антрацит-а) и размер куска (большой-к, орех-О, маленький-м, семя-с, штык- III, рядовой-Р).Антрацит отличается от других твердых топлив своей плотной структурой, высоким содержанием углерода (о = 93%), низкой летучестью (р = 3%), низким Зольность (Ap = 13 4-17%) и влажность (1 = 5 4-4-7%), высокая теплота сгорания(QP = 30 4-35 МДж / кг).Горючие сланцы с высоким содержанием золы (Ap = 50%) Высокий выход летучих веществ (I = 80-8-4-90%); низкая влажность(I ^-= 15 4-20%) и самая низкая теплотворная способность твердого топлива (QE = 5,7 4-10 МДж / кг).Деревья Он характеризуется очень низкой зольностью (Ap 1%) и высоким выходом летучих веществ (V ’= 85%).Совсем немного влажности древесины (40-60%) определяет очень низкий ТСН горения бревен （() [. ’= 10 4-12 МДж / кг).
Торф является самой молодой формой твердого ископаемого топлива. Высокий выход летучих веществ (Р = 70%), высокая влажность (ИТ = 30%), низкая зольность (ЛР = 5-10г).Теплотворная способность торфа невелика (IQ * = = 10-5-13 МДж / кг).Жидкое и газообразное топливо. Основным источником одновременно является природное жидкое топливо-мазут Наличие искусственной жидкости fuel. It состоит из различных углеводородов, в том числе кислорода, азота и примесей сернистых соединений. Натуральные масла в качестве топлива обычно используются НС применяются. Жидкие искусственные топлива делятся на жидкие дистилляты, тяжелые дистилляты и остаточные топлива.
Взрыв сопровождается нестабильной работой двигателя, потерей Мощность приводит к разрушению деталей двигателя. Для каждого дистиллятного топлива существует определенная степень сжатия, при которой происходит взрыв. Чем выше октановое число、 Низкая склонность к взрыву топлива. Октановое число бензина составляет 66-95.Основной характеристикой тяжелого дистиллятного топлива является вязкость. Температура застывания и процентное содержание температуры вспышки и кокса определяют тенденцию топлива к образованию углерода.
Остаточное топливо, такое как мазут, сжигается в топке парового котла Печь. Мазут — это Эд = 40 −5-42 МДж / кг-вязкая жидкость, характеризующаяся высокой теплотворной способностью! Б, должно быть нагрето во время транспорта через трубу 310-320, а при сжигании-до 350-390 К. природные бассейны представляют собой смесь различных углеводородов, в основном метана (90-98%) и небольшого количества СО2 (0,1-0,2%), N2. (1,2-5%) другой газ от месторождения нефти (родственный газ), метан немного меньше(50-85%), но выше, чем более высокие углеводороды STN.
Теплотворная способность природного газа ED = 35 — =-37 МДЖ / м3.Генераторный газ получают путем газификации различных видов твердого топлива, используя кислород или водяной пар, вводимый вместе с воздухом. Горючих газов, генераторных газов В основном CO (27-37%) и Н₂ (13-50%).Теплотворная способность генератора » Аза Эд-5 −5-7 МДЖ / м3.Доменный газ получают путем выплавки чугуна в доменной печи. Основное топливо Компонент доменного газа-СО (28 −30%).Теплота сгорания доменного газа низкая (Эд = 3 −5-4 МДж / м3).Жидкий углеводородный газ представляет собой смесь углеводородов(Бутан С₄И|о.
Пропан С₃НВ, ЗТАНС₂Н₄, пропилен с₃н₆). в нормальном состоянии (давление 1-1. 5 МПа) находится в жидком состоянии. Теплота сгорания жидкого газа ED = 95 МДЖ / м3.Процесс горения В расчетах горение сопровождается такими процессами, как смесеобразование, диффузия, воспламенение и теплопередача, в то время как детонация Protech-это процесс горения, который быстро приближается к взрыву. Горючая смесь в цилиндре карбюраторного двигателя. Скорость распространения пламени резко возрастает (в 100 раз).Сгорания топлива Окислители с интенсивным нагревом и резким повышением температуры продуктов сгорания. Покайтесь в близких отношениях. Поэтому организация процесса .
При сжигании в топочном оборудовании необходимо изучать не только характеристики топлива и кинетику реакции горения, но и характеристики всех физических процессов при горении. Однородность и Неравномерное горение. 11 при равномерном горении происходит теплообмен и массоперенос между веществами, находящимися в одном и том же состоянии (обычно газ).Неравномерное горение Свойства жидкого и твердого топлива. Кинетика реакции горения. Скорость химической реакции зависит от концентрации вещества, температуры, давления и определяется Произведение концентрации реагирующего вещества w-kC \ Ci. Где k-константа скорости реакции. CA и SV-это концентрации реагирующих веществ.
Скорость реакции с повышением температуры Значительно увеличивается и определяется законом Аррениуса МДЖ / кмоль), которые молекулы должны иметь в момент удара, чтобы позволить химическое взаимодействие. Разница между энергией активации прямой реакции и обратной реакции Тепловые эффекты химических реакций. Реакция характеризуется сильной лихорадкой, что приводит к повышению температуры. Влияние температуры на скорость реакции значительно сильнее Влияние концентрации реагирующего вещества. Таким образом, несмотря на снижение концентрации реагентов при горении, скорость реакции горения увеличивается и достигает своего максимума.
- После сжигания 80-90% горючих материалов. Реакция горения газообразных топлив протекает практически мгновенно, но это объясняется не только сильным влиянием температуры, Ио и цепи Характер их хода. И скорость реакции также зависит от давления(это последовательность реакций).Есть 2 области в процессе сгорания топлива. Топливо определяется скоростью и диффузией химического вещества reaction. In диффузия, скорость образования смеси становится регулятором скорости выгорания. 1 спорный пример области упражнений .
Однородным является горение смеси воздуха и газа. Газообразное топливо, введенное в реакционную камеру, диффундирует и диффундирует отдельно от окислителя. Зона I упражнений (рис. 3.1） Химическое воздействие на скорость горения наиболее сильно ощущается, когда смесь имеет низкую концентрацию, температуру и давление. В этих условиях химическая реакция Притормози, он сам замедлит горение. Диффузионная область II влияния на скорость сгорания топлива проявляется при высоких и сверхвысоких температурах. Химический Реакция протекает очень быстро, и задержка горения может произойти из-за недостаточной скорости образования смеси.
В режиме движения газовоздушного потока горение преимущественно диффузионное. Людмила Фирмаль
Процесс образования смеси практически не зависит от температуры. Динамическое горение готовой горючей смеси в турбулентном режиме движения очень нестабильные. Поэтому, в высокопроизводительном промышленном оборудовании сгорания с турбулентнымПроцесс горения горючей смеси может быть запущен самовоспламенением или принудительным зажиганием (Электрическая искра, факел и др.).Температура самовоспламенения определяется по рис. 3. 1. ’tahmcmmocib скорость горения и температура при непрерывной скорости смешивания (и! И h):/ — химическая реакция; 2-образование смеси рисунок 3.2.
Условия самовозбуждения тепловых стоек при тепловыделении обусловлены соотношением количества тепла, выделяемого при горении Отдается во внешнюю среду. Количество выделяемого тепла при горении зависит от температуры и изменяется экспоненциально (рис. 3.2):= QwK-CKfcoCe-(3.5) где Q-тепловой эффект Реакция; и » — это скорость реакции.»V-объем; * T-температура среды. Температурная зависимость теплоотвода ’ / линейная (прямая линия 2, рис. 3.2), = aL(T-Tc), (3.6)где A-коэффициент Передача тепла; а-площадь поверхности. Tc-температура охлаждаемой стенки. Если тепловыделение мало(сразу 2″’), то количество жары испустило qₙ>qₒₗ, поэтому.
Это сопровождается повышением температуры системы, что приводит к самовоспламенению. Большее рассеивание тепла в точке B (2″ Прямая линия») q » =qₒᵢ.Температура та в этом плане、 Температура воспламенения горючей смеси. Опа не является физико-химической константой, которая зависит от условий отвода тепла и характеризует эту горячую смесь. С увеличением крана Тепловое (прямое 2′) самовоспламенение невозможно. Точка А соответствует стабильному окислению при низких температурах, а точка в-неустойчивому равновесию при высоких температурах. Температура. Температуру зажигания можно определить из следующих условий=?От и dq ^ / dT = dqmldT, определяется точкой B (рис. 3.2).Учитывая уравнения (3.5) и (3.6), Tv =t-bro+RT2JE. (3.7)）.
Температура воспламенения некоторых газов (7С) приведена в таблице. 3.3.Минимальные и максимальные концентрации горючих компонентов, а также ниже и выше, не форсируются Воспламенение смеси называют концентрационным пределом воспламенения (таблица 3.3).Они зависят от количества и состава негорючих компонентов газообразного бункера. T», K Kintssnn I 293 K и разумный предел обжига смеси Iовочочлушлушсмеси при 0,1 МПа,% низкий I верхний водород Н5580-590 окись углерода 645-660 да Methane метан Снан650-750 4-9 12-15 5-6 65-75 71-75 12-15 ва, поднять нижний и верхний пределы зажигания. Стабильный непрерывный процесс горения в печном оборудовании требует фронтальной стабилизации Воспламенение готового (динамическое сгорание) или сформированного (диффузное сгорание) горючего mixture.
To сделайте это, используйте местный тормоз, расход потока Скорость распространения пламени; непрерывное воспламенение смеси снаружи; в тракте потока установлено тело неправильной формы、 Обратная циркуляция продуктов сгорания воспламеняя смесь. Поскольку температура кипения значительно ниже температуры, сгорание жидкого топлива протекает преимущественно в газовой фазе Зажигание. Интенсивно! l в зависимости от роста контактной поверхности с воздухом и количества подводимого тепла испарение горючих материалов увеличивается.
Поэтому скорость мальчика Это определяется деликатностью его измельчения. Достигается улучшение вытягивания, что способствует снижению вязкости! Разогрейте топливо до 340-390 К перед заправкой Сопло. Твердое топливо подвергается предварительной термической обработке, в ходе которой частицы нагреваются, испаряется влага и выделяются летучие вещества. Самый бурный Выделение летучих веществ, которые первоначально воспламеняются, происходит в интервале температур 470-720 К. время горения в окрестности твердого остатка составляет небольшую часть целого. Способствует увеличению времени сгорания топлива, его нагреву и воспламенению. При выгорании значительной части летучих веществ происходит выгорание коксового остатка.
О процессе горения На твердые виды топлива значительное влияние оказывает зола, которая препятствует диффузии кислорода в атмосферу. fuel. In температура горения выше температуры плавления золы, частиц горючих материалов Шлак. Это еще больше усложнит доступ к кислороду. Расчет процесса горения. При проектировании печного оборудования, необходимо определить необходимый объем Окислитель газообразных продуктов сгорания и сгорания топлива. Данные таких расчетов могут быть получены в результате анализа элементарных реакций элементов горючести. Он входит в состав топлива. Сгорание топлива может быть полным или неполным.
Полное сгорание происходит при достаточном количестве окислителя и заканчивается полным окислением горючих элементов Топливо. Продукты сгорания в этом случае состоят из CO2, SO2 и H2O. если количество окислителя недостаточно, происходит неполное сгорание углерода с образованием CO. Количественный анализ Соотношение химических реакций горения получено при плотности р = р / 22,4 в бассейне известных веществ с молекулярной массой р и при нормальных физических условиях. Сжигание Углерод, из которого образуется углекислый газ вокруг газа, может быть выражен следующей формулой: I kt C H — 32/12 kgO₂= 44/12 ktCO₂ + ч-404/12 МДЖ / КГК.
Следовательно, 1 кг 2,67 кг углерода или 1.866m3 кислорода и 3. 67 кг 1. 866m3 углекислого газа двуокиси углерода. Сжигание углерода СО1 кг + + 32/2 −12 кг₂ = = 28/12 кгсо + 119/12 МДЖ / кг₂ с образованием углерода monoxide. In это дело、 На 1 кг углерода приходится 1,33 кг или 0,933 м3 кислорода и 2,33 кг или 1. 867м3 угарного газа. Сжигание монооксида углерода с образованием углекислого газа 1 Кико + 32 / 2-28 КГО = = 44 / 28СО₂ + 284/28 МДЖ / КГКО. Здесь на 1 кг монооксида углерода приходится 0,57 кг или 0,4 м3 кислорода и 1,57 кг или 0. 8м3 углекислого газа. Сжигание водорода при производстве водяного пара 1 кг Н₂+ 32 / 2-2О₂= = 18/2Н₂О+ 284-2 /(2-238)МДЖ / kgH₂.
В этом уравнении тепловой эффективности| / реагент дан молекулы учитывает теплоту конденсации водяных паров при: Он сжигает водород и охлаждает конденсат до 273 К. знаменатель показывает тепловой эффект 238 МДЖ / кмольч₂ при отсутствии конденсации паров кислорода. Следовательно, на 1 кг водорода Он потребляет 8 кг или 5,55 м3 кислорода и 9 кг или 11,12 м3 воды. Сжигание серы с образованием диоксида серы 1 кг S + 32/32 kgo = 64 / 32SO₂+ 288/32 МДж/кг. Следовательно、 На 1 кг серы приходится 1 кг или 0,698 м3 кислорода и 2 кг или 0,699 м3 диоксида серы.
Formation образование сопровождается сжиганием метана 1 кг CIU + 64/16 KGO₂ = = 44/16 ki₂₂ + 36/16 кг Н₂О+ + 56.1 / 50.5 МДЖ / kgCH₄.На 1 кг метана приходится 4 кг или 2,8 м3 кислорода, 2,75 кг или 1,4 м3 углекислого газа, 2,25 кг или 2. 79м3 воды. 1 м3 метана приходится на 2 м3 кислорода. 1м3 углекислого газа и 2м3 крупного рогатого скота. Исходя из приведенного соотношения, количество кислорода теоретически необходимо для полного сгорания твердого или жидкого топлива в 1 кг(кг）.
Она определяется по формуле Lo,= e (8/30 * + 8HP + SR-Op)/ 100. (3.8) если учесть, что массовая доля содержания кислорода в воздухе равна 0. 232, теоретически необходимая сумма Твердое и жидкое топливо L°=(8 / ЗСр + 8нр + s » — ор)/(100-0. 232) для воздуха сгорания I кг. (3.9) деление уравнения на плотность воздуха (3.9) (с.= 1. 293м3 / кг, нормальный Физическое состояние), теоретического объема расхода уу = 0,0889(0 * + 0,375 х^) + 0,265 Н»*-0.0330″. (3.10) теоретический объем расхода воздуха в 1м3 сушильного Газа (м3/м3)и * = 0,0,478 [0,,5Н₂+0,5 СО+2сн₄+ л 5h₂s + £(М+Т / 4) CMHₙ-комплексе O₂]. (3.11) в реальных условиях для полного сжигания топлива необходимо подавать воздух более теоретически Необходимое количество. Воздушный коэффициент a = Il / G°. (3.12) коэффициент избытка воздуха-это отношение фактического количества воздуха, подаваемого для организации процесса.
Величина коэффициента га избыточного воздуха зависит от вида топлива и способа его сжигания, обычно а = 1,05 4-1. 5.Объемная доля продукта Полное сгорание топлива таблица 34 кубическое и жидкое топливо (м ’/ кг)СО₂ + SO₂ + + Н₂₂ +₂₂₂ = 100%, а также кубическое на 1 кг сгоревшего твердого или жидкого топлива Топливо Ug =Kso₃+ Y +Hi₂o+(3.13) объем продуктов сгорания по отношению к топливу 1 кг (м3).Как правило, деленная на объем сухого газа МСГ, состоящий из 3-х атомов Джу и 2 атомов УЗ、 Газа, а объем водяных паров привет, О = Ч» ’ О + изо + изо-объем Iwill₂, UAG и Инь, о.
Он определяется исходя из соотношения реакции горения (табл.3.4). для контроля процесса i сгорания топлива и определения степени полноты его сгорания и избытка воздуха проводится анализ Продукт сгорания топлива с помощью газоанализатора. Уравнение органического горения! Форма топлива RO₂+N₂+О₂ + со = 100%.Неполные основные элементы Горение — это окись углерода. Простейшие газоанализаторы могут измерять процентное содержание вредных газов RO₂ и кислорода о. С этими данными Можно рассчитать элементный состав топлива, пропорцию CO= [21-RO₂(1 + P) — 0₂] /(0.605 + p), (3.14) где P = 2.37(N «+ 0.1260»)/(CP + O,375S? Я… ）-.
Характерное соотношение топлива. koef * Miwako газ Iy, избыток кислорода Vq? Азот двухатомный газ Tr, пар Hz? О0. 01866 (СР + O. 375sp) 0.21(а-1)г > 0.79 NP * + 0.008 NP (а-0.21)г * + 0.008 НП 0.0124 (9Н + я’»’) + + 0.0161 г » газообразного топлива(м3/м3)0.01 trihomic газа (СО₂ + со со + ч + ч+ Иво + З З+Л & С ^ СН) Nihaco газа (а-0.21) п ’+ п’ 0. 01N r. водяной пар lz / ₗₜo0.01 （н ？+ 2Clk +H₂S+Г-0,1244 + £0,5 СтНя) + + 0,0161 а», / de 4-от влажности горючего газа (10 ″ 3кг / м3) можно найти максимальное значение формулы (3.14 Теоретические величины содержания RO₂ в отсутствие воздуха (О₂-О) и co: (ROA)= 21 /(1 +Р). (3.15) p и (RO₂) значение max является постоянным для каждого вида топлива. Избытка воздуха коэффициент a = 21 / [21-79 (О₂-0.5 СО)]/ 100 — (RO₂ + о₂ + со) или о = (ro₂) НМИ / ro₂.
Как выполнить расчет теплоты в печи Необходимо знать энтальпию продуктов сгорания, относящихся к 1 кг твердого или жидкого топлива (кДж / кг) или топлива (кДж /м3), например 1м3i, в виде суммы энтальпии газа I? Так… = 1 и энтальпия избыточного воздуха выглядит так:= +(a-1) энтальпия газа при i t a = 1 и температура газа при g Температура воздуха при t, i°(a = I). =Объем и, Ик » и 0н₂ определяются уравнениями, полученными выше. Средняя объемная теплоемкость при постоянном давлении или энтальпии 1м3 Беглец (/ /)) у » азот (vb., Водяной пар (сто) H₁O и влажный воздух cr1) берется из справочной таблицы.
При тепловом расчете котла, (’/- Схема (рис. 3.3), это значительно упрощает расчеты, связанные с определением энтальпии газа в дымоходе котла. При проектировании блока сгорания, необходимо знать температуру сгорания. теоретическое значение t определяется из уравнения теплового равновесия как Rns. 33.Камера Р-блюдо Рамья(а, к, л «).
Эта передача тепла может быть определена с учетом. В QR(1ОО-БСЭ — /м) / 100 + это + = ^ rCrG, где Q и? m-теплопотери, обусловленные химическим и механическим неполным сгоранием соответственно. Iₜ и iB энтальпии топлива и воздуха на единицу Количество топлива, кДж / кг или кДж / МЕ. Фактическая температура ниже теоретической из-за выделения бассейном некоторой части тепла, выделяющегося при сгорании на поверхности нагрева.
Смотрите также:
| Конвективный теплообмен | Котельные установки |
| Лучистый теплообмен | Промышленные печи |
