Оглавление:
Термодинамический процесс.
- Термодинамический процесс Основные термодинамические параметры состояний p, v и T однородных тел зависят друг от друга и связаны между собой определенными математическими уравнениями вида: Ф (Р, V, Т)= 0 Это называется уравнением состояния в термодинамике. Если известно уравнение состояния, то достаточно знать состояние простейшей системы-однородное, постоянное
по времени, массе, составу (состоит из 1 фазы и не изменяется химически). 3 независимых переменных:^ Р = / я(<т в); в = Ф2(р, т); т = / а(у, п). При изменении внешних условий, в которых находится термодинамическая система, изменяется и ее состояние. Совокупность изменений состояния термодинамической системы при переходе из одного равновесного состояния в другое называется термодинамическим процессом. Под равновесным состоянием тела понимаются давление, температура, удельный объем и все другие физические свойства во всех точках объема тела. Процесс изменения
Совокупность изменений состояния термодинамической системы Людмила Фирмаль
состояния системы будет находиться в равновесном и неравновесном состоянии. Если прогрессирующий процесс проходит через состояние равновесия, он называется равновесием. В термодинамике мы в основном рассматриваем равновесные состояния и равновесные процессы, которые изменяют состояние термодинамических систем. Только равновесное состояние может быть описано количественно с помощью уравнения состояния. Простейшим уравнением состояния
являются уравнения Клапейрона, Клапейрона-Менделеева, Ван-дер-Ваальса и др. Эти уравнения подробно рассматриваются в следующих главах. Равновесный процесс может осуществляться с бесконечно медленными изменениями внешних условий или с бесконечно малыми изменениями параметров, характеризующих состояние системы по сравнению со значениями самих параметров. Седативный, неравновесный, действительный процесс приближается к равновесию лишь в некоторой степени и не совпадает точно.
- Дисбаланс фактического процесса определяется, прежде всего, тем, что он протекает с конечной скоростью под воздействием внешних условий, и равновесное состояние не успевает установиться внутри рабочего тела. Например, при быстром расширении газа в цилиндре под поршнем или при его быстром сжатии температура и давление в разных точках объема рабочей жидкости не совпадают. То есть он переходит в неравновесное состояние, и процесс становится
неравновесным. С математической точки зрения уравнение состояния F (p, v, T)= 0 в 3-осевой системе координат p, v и T представляет собой поверхность, называемую термодинамической поверхностью. Можно представить равновесные процессы, изменяющие состояние термодинамической системы graphically. In дело в том, что любое равновесное состояние представлено точкой на поверхности, а непрерывные изменения этих точек и состояний
Можно представить равновесные процессы, изменяющие состояние Людмила Фирмаль
представлены на термодинамической плоскости кривой, представляющей собой графическое изображение равновесного процесса. Поскольку трудно использовать 3-осевую систему координат, обработка изображений используется путем проецирования декартовой плоскости, а не самой кривойp, v и T однородных тел зависят друг от друга
и связаны между собой определенными математическими уравнениями вида: Ф (Р, V, Т)= 0 Это называется уравнением состояния в термодинамике. Если известно уравнение состояния, то достаточно знать состояние простейшей системы-однородное, постоянное по времени, массе, составу (состоит из 1 фазы и не изменяется химически). 3 независимых переменных:^ Р = / я(<т в); в = Ф2(р, т); т = / а(у, п). При изменении внешних условий, в которых находится термодинамическая система, изменяется и ее состояние.
Совокупность изменений состояния термодинамической системы при переходе из одного равновесного состояния в другое называется термодинамическим процессом. Под равновесным состоянием тела понимаются давление, температура, удельный объем и все другие физические свойства во всех точках объема тела. Процесс изменения состояния системы будет находиться в равновесном и неравновесном состоянии. Если прогрессирующий процесс проходит через состояние равновесия, он называется равновесием. В термодинамике
мы в основном рассматриваем равновесные состояния и равновесные процессы, которые изменяют состояние термодинамических систем. Только равновесное состояние может быть описано количественно с помощью уравнения состояния. Простейшим уравнением состояния являются уравнения Клапейрона, Клапейрона-Менделеева, Ван-дер-Ваальса и др. Эти уравнения подробно рассматриваются в следующих главах. Равновесный процесс может осуществляться с бесконечно медленными изменениями внешних условий или с бесконечно
малыми изменениями параметров, характеризующих состояние системы по сравнению со значениями самих параметров. Седативный, неравновесный, действительный процесс приближается к равновесию лишь в некоторой степени и не совпадает точно. Дисбаланс фактического процесса определяется, прежде всего, тем, что он протекает с конечной скоростью под воздействием внешних
условий, и равновесное состояние не успевает установиться внутри рабочего тела. Например, при быстром расширении газа в цилиндре под поршнем или при его быстром сжатии температура и давление в разных точках объема рабочей жидкости не совпадают. То есть он переходит в неравновесное состояние, и процесс становится неравновесным. С математической точки зрения уравнение состояния F (p, v, T)= 0 в 3-осевой системе координат p, v и T представляет собой поверхность, называемую термодинамической
поверхностью. Можно представить равновесные процессы, изменяющие состояние термодинамической системы graphically. In дело в том, что любое равновесное состояние представлено точкой на поверхности, а непрерывные изменения этих точек и состояний представлены на термодинамической плоскости кривой, представляющей собой графическое изображение равновесного процесса. Поскольку трудно использовать 3-осевую систему координат, обработка изображений используется путем проецирования декартовой плоскости, а не самой кривой.
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Предмет технической термодинамики и ее задачи. | Термодинамический процесс. |
| Основные термодинамические параметры состояния. | Теплота и работа. |
