Оглавление:
Теплоты реакций
- Раздел химической термодинамики, изучающий теплоту реакции, называется термохимией. В химических процессах изменение состояния системы характеризуется не 2, как в технической термодинамике, а 3 и более параметрами (давление, удельный объем, концентрация и т. д.). Кроме того, процесс изменения состояния позволяет сохранить 2 параметра постоянными. Поскольку считается, что химическая реакция протекает при постоянной температуре, реакция, протекающая при постоянном объеме, называется изотермической изотермической (V, 7«) = sop1,а реакция, протекающая при постоянном давлении, изобарной изотермической (p, T)= sop * 1.
Реакция между твердым телом и жидкостью, или реакция газа, происходящая при постоянном объеме (IV =О、 Д = 4а | = = $ П ^ = 0、 (18.6） Где-теплота изотермической реакции, соответствующая изменениям внутренней энергии. В случае химической реакции, протекающей при постоянном давлении, ar-O、 Л2 | П = 1 = ^ п(№= п(В-В). Ч = Clpn + П П% -В1). (18.7> Где2rpah-теплота реакции при постоянном давлении*. Расширение работы называется тепло, работа, кроме усадки Р = const! Тепловой эффект реакции ППН = д / — р глаг-В.)〜(/,-С / у-полиуретан + полиуретан,=(я/, + + / М-(+ +Pя^ с)= — (/.- /1).(18.8） Где/ 1 = 1/1 + p1Yx и H = ₂ /+pyy₂-начальная и конечная энтальпии системы.
Точный расчет ламинарного пограничного слоя пока- зывает, что кривая распределения скоростей лишь асимптотически приближается к значению скорости основного ядра потока. Людмила Фирмаль
Тип реакции (p, T = const(или V, T — = const! В зависимости от) получается различная теплота реакции. Связь между ними может быть получена на основе соотношений (18.7) и (18.8). Подставляя значение D (/=Sitage выражения (18.8)） ?нтах «„, “ +Р (И₈-у.). (18.9） Если в реакции участвует газообразное вещество, то уравнение состояния идеального газа пу = ПКТ、 Где n-число молей газа объема V.
K-универсальная газовая постоянная, равная (P = 8.3143 кДж Цмоль * Град) 1 случаю изобарной изотермической реакции (p, T = sopzS） Р(уя-1\) =(НН-Н>) КТ = Днн. (18.10)） Если вы назначите выражение (18.10) на (18.9), вы получите: Суташ = ?РТМ + 8.3143 АКДС. (18.11） Итак, теплота реакции (p, 7») = sop?1 (V, 7T = SOP8) (зависит как от температуры, при которой протекает реакция, так и от изменения количества молей и количества газообразных реагентов в ней. Если Dn> 0, например, реакция* СО g > — | / 0 r > = со г > + 28 330 кДж / моль、 И затем… Onshazzzrtakh- В этом случае система выполнит работу по расширению.
- Дп 0, примером такой реакции является реакция С, Н^> + 7-±-О5Г> =6СО^> +ЗН₂ОГ> + 3 259 000 кДж / моль. В этом случае система распознает работу, выполняемую внешней средой (работа сжатия). •Приведенный выше пример означает, (Т)-твердое, (ж)-жидкое, (г)-газообразное государств. Если число молей реакции остается постоянным, например, в реакции Dp = 0 C ’> 4-O ^ g / = CO, G> + 393,4 кДж / моль. 2ip. м = 2rt«. При создании термохимических уравнений важно знать состояние реагирующих веществ, так как величина теплоты реакций зависит от их агрегатного состояния. Как правило, в термохимических уравнениях теплота реакции появляется при постоянном давлении= — D /, если не указано иное.
При расчете величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние считается эталонным point. In термохимия, она считается стандартным состоянием (состояние элемента при T = 298°К и Р = 1,0133 бар). кроме того, «для элементов в стандартном состоянии количество D / »» а равно нулю. (Текущий индекс этого значения указывает на стандартную абсолютную температуру, а верхний-на стандартное давление).Теплота образования вещества из элемента, определяемая при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается через d/»».
Карманом, основан на допущении произвольного выражения для распре де ле- ния скоростис некоторым числом постоянных, вычисляемых с соблюдением определенных условий.. Людмила Фирмаль
Поскольку большинство соединений образуется из элементов, выделяющих тепло, табличные значения для стандартного гептогенеза являются отрицательными и положительными для небольшого числа эндотермических соединений, таких как N0 (A/, oy).Теплотворная способность стандарта-это изменение энтальпии при реакции определенных веществ с элементарным кислородом, причем исходные и реакционные продукты берутся в стандартных условиях. Стандартную теплоту реакции можно определить с помощью ряда таких реакций образования и горения, которые добавляют к реакции исследуемого субъекта.
Стандартный реакционный эффект-это изменение энтальпии реагента в результате химической реакции с продуктом реакции в стандартных условиях. Обычно теплота образования известна в неорганических соединениях, а теплота сгорания — в органических соединениях. При расчете двигателя внутреннего сгорания реактивного двигателя используют теплотворную способность Теплотворная способность топлива — это количество тепла, деленное на общее сгорание 1 кг или 1 м3 топлива. Теплый. Значение определяется эмпирически с помощью бомбы постоянного объема-Н » или Нр при постоянном давлении калориметра Н «=Н » — 1-р(Y₂-V.
Смотрите также:
| Химическая термодинамика | Закон Гесса |
| Первый закон термодинамики и применение его к химическим процессам | Закон Кирхгофа |
