Оглавление:
Теплота реакции и энтальпия
- Термической реакции и энтальпия Используйте частичную молярную энтальпию соединения, определяемую соотношением (2.34） Вы можете написать для тепла реакции (2.35）
Таким образом, теплота реакции представляет собой сумму продуктов парциальной молярной энтальпии продукта реакции, а также разность между соответствующим стехиометрическим коэффициентом и аналогичной суммой реагирующих веществ. Эта формула теплоты реакции часто используется в расчетах.
Если G реакции происходят одновременно в системе, то пилот r-й реакции может быть описан следующим образом: (•34 = Св, р ^(р-1, р).(2.36） \ о ’ т, Пи Здесь мы покажем, что теплота реакции, которая может быть выражена как линейная комбинация других реакций, равна соответствующей линейной комбинации теплоты этих реакций.
Для простоты объяснения в качестве примера рассмотрим реакцию 2C (Алмаз)+ 02 (g)-> — 2CO (g), (1) (2.37). Людмила Фирмаль
- Можно рассматривать как линейную комбинацию реакций C (Алмаз)+ Og(g) — CC2(g) (1 ’)2CO(g)+02 (g) — * 2C <Mg), (2’） ’1 (2.38） ф \） И Потому что если вычесть 2 раза уравнение (1 ’)в (2′), то (1).Символически это можно описать так: Реакция (1)= 2 X реакция(1′) — реакция(2′). (2.39） (2.39) стехиометрический коэффициент реакции (1)является стехиометрическим коэффициентом реакции (! ’) И (2′) означает, что линейная комбинация. В.* 1 = 2 в *. я — в {,(2.40）
Так… отличительное имя. \ （ ) = 2 ви. Я привет = 22 Ви. Я Привет-2 и V<, V привет (2.41） ^ Сл т п Я… Или ду / ду / дх （ «）= 2（^-）-（»）。 (2.42） \ Оли Дж ТТП \ Д% Г ЯТ, П \ Д& ’т, п Таким образом, вы можете добавить теплоту реакции точно так же, как уравнение для химической реакции.
Эта ситуация используется, особенно когда трудно экспериментально измерить теплоту конкретной реакции, но реакцию можно разделить на другие реакции, измерение ее теплоты несложно. Это же правило лежит в основе закона Гесса о постоянстве тепловыделения. Заметим, если физико-химический процесс системы протекает в постоянном объеме или при постоянном давлении, то теплота этого процесса зависит только от начального и конечного состояния системы.
Тепло в этих процессах эквивалентно следующему： 1) постоянный объем (см. (2.3)） (2.43） В. И (Вт Л. л. 2) при постоянном давлении (см. (2.15)）
Формулы (2.43) и (2.44) являются основными формулами для калориметрии. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
