Оглавление:
Строение и свойства воды
- Структура воды и вода Вода является одним из самых распространенных Что-то вроде вептепства. Играет важную роль В жизни растений, животных и людей, Даже в технических процессах различных отраслей Национальная экономика. На тепловых и атомных электростанциях, Например, вода является основным агентом-теплом Перевозчик и ГЭС-механический перевозчик Энергетика.
- Исключительная роль воды в природе и технике Из-за его свойств. Вода термодинамически стабильна Во связи. Стандартная энергия Гиббса Вода с температурой 298 К равна -237,57 кДж / моль, Водяной пар -228,94 кДж / моль, следовательно, постоянный Диссоциация водяного пара на водород и кислород очень мала. Н; О..Ц, ■ + ■ 7 ^ 0; / (^, 29n = 8,88,10 Константа диссоциации Температура выше 4000 К. Температура и давление (рис. X1U, 1).
Определено состояние агрегации воды. Людмила Фирмаль
Кривая АО Ледовое равновесие-паровая система, кривая 0-равновесия Водно-паровая система с переохлаждением, кривая OS Водно-паровая система, кривая органического вещества, равновесие льда Вода. Температура кристаллизации воды при повышении давления Ny уменьшается (кривая OB). Все кривые пересекаются в точке O Есть. Эта точка называется тройной точкой и соответствует одинаково Это в системе лед-вода-пар.
Фазовое правило (см. Уравнение U.8). В этот момент степень свободы C равна нулю. С = К-Ф -} — 2 = 1-3 + 2 = 0. Условие тройного равновесия Система строго фиксирована и равновесие Температура 0,01 » C и давление водяного пара 610 Па Природа воды очень отличается от природы водорода. Элементные соединения VI группы (НГЗ, НгЗе, НгТе), том Температура ^ ° C 1 ^ ст. X IV .1.
Dejiramu Нида государство При нормальных условиях Жидкое государство в законе Эти соединения являются газами. температура Кристаллизация и испарение воды Намного выше, чем температура кристалла Растворение и испарение водородной сои V I групповое различие элементов. макси Минимальная плотность воды 4 ° С, это тоже ненормально.
В отличие Из плотности воды других соединений Не растет во время кристаллизации, Она уменьшается. Вода очень высокая Диэлектрическая проницаемость. Следовательно, при температуре 298 К диэлектрик Тельничная проницаемость 78,5, но с М 2С Менее 10 Вода является хорошим растворителем для полярных жидкостей. Соединения с костными и ионными связями.
Вода образует кристаллогидраты со многими соединениями, Пример: C H 4 -I II 2 0, C 2H 5Cl * mH2Ü (клатрат или соединение Включение). Вода взаимодействует со многими химическими веществами Общество. Когда вода соединяется с оксидом, образуется основание Рядом или кислота. Активный металл взаимодействует с водой Генерация водорода.
Примеры решения, формулы и задачи
| Решение задач | Лекции |
| Расчёт найти определения | Учебник методические указания |
- Вода катализирует поток многих людей Химическая реакция Химия воды важна Степень зависит от способности электролита. дис Общество водорода и гидроксид-ионов. Долгое время необычная природа воды Ученые. Их оказалось в основном три причины Причина: полярность молекулы, неправильное присутствие Электронные пары атомов кислорода и образование воды Семейные узы.
Молекулы воды (рис. X IV .2. A) Расположен в виде равнобедренного треугольника на вершине Атом кислорода находится у основания, а два протона у основания (Рисунок X IV .2, б). Две пары электронов Протон и атом кислорода, а также две пары одиноких электронов Трон направлен на другую сторону кислорода.
Длина Связь О-Н составляет 96 нм, а угол между связями составляет 105 ‘. связь O — H полярна, а молекулы воды также полярны. Людмила Фирмаль
Для полярности воды Хорошо растворяет полярность Жидкости и соединения Ионное связывание. Состояние на складе Изолированная электро пара Первое смешивание с кислородом Социализированная электроника. Пары из атомов водорода К атому кислорода X IV .2. Мо структурная схема; 1куле Заливка воды Нативная связь между кислородом и водородом (см. § 1Н.1).
Водородные связи слабее, чем ковалентные или ионные связи, Гораздо сильнее, чем облигации Ван-дер-Ваальса, Некоторые ассоциации с молекулами воды в жидком состоянии. Необычные свойства воды, особенно высокие температуры Плавление и испарение, высокий диэлектрический прон Значение, максимальная плотность при 4 ° C, а также специальные Ледяная структура.
В ледяных кристаллах образуются молекулы воды 4 водородные связи с соседними молекулами воды ( Две одинокие пары и два протоса в кислороде новый), в результате чего образуются тетраэдрические кристаллы Структура ледяного листа.
Расположение молекул у таких кр. Талле отличается от плотной упаковки молекул. Поскольку это свободное место, лед относительно низок Плотность. При высоком давлении (более 200 МПа) Происходит более плотная упаковка молекул воды и другое Некоторая кристаллическая трансформация льда.
Когда он тает Частичное разрушение ледяной структуры происходит и примиряется Плотность молекул, а следовательно, и воды, увеличивается. В то же время Повышение температуры способствует движению молекул. Уменьшить плотность материала. При температуре до 4 ° С Этот эффект начинает распространяться и плотность воды уменьшается Это.
В жидкой воде молекулы связаны. Равновесие установлено, в результате чего крупные частицы Молекулы воды связаны с друзьями и бесплатно Молекула воды. Наличие компаньонов повышает температуру Кристаллизация и испарение воды и диэлектриков Значение. По мере повышения температуры скорость освобождения Молекула.
Когда вода испаряется, союзники уничтожаются, Пар низкого давления состоит из свободных родинок Круто Нго. Но когда давление увеличивается, молекулы воды При заключении контракта с образованием водородных связей, возникают связи Молекула. По мере повышения давления пар приближается Его структура в жидком состоянии. Это вызывает увеличение Растворимость в парах соединений с ионными связями.
Смотрите также:
| Материалы, получаемые на основе полимеров | Состав природных вод |
| Применение полимеров | Основные методы очистки воды |
